Question

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①四种元素分属不同主族，它们最外层电子数之和为17、电子层数之和为11；
②X和Z可结合成离子化合物Z₂X₃、Y和W可结合成离子化合物YW．
请填空：
（1）X在元素周期表中属第

 

周期，理由是

 

；
（2）它们的元素符号：X

 

、Y

 

、Z

 

、W

 

；
（3）YW的电子式是

 

，Z₂X₃溶于Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液所发生反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，①四种元素分属不同主族，它们最外层电子数之和为17、电子层数之和为11；②X和Z可结合成离子化合物Z₂X₃、Y和W可结合成离子化合物YW，则Z位于第III族、X位于第VIA族、Y位于第IA族、W位于第VIIA，这四种元素位于第二周期、第三周期，因为为电子层数之和为11，则X应该为第二周期，Y、Z、W位于第三周期，则X为O元素，Y为Na元素、Z为Al元素、W为Cl元素，再结合题目分析解答．

解答： 解：X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，①四种元素分属不同主族，它们最外层电子数之和为17、电子层数之和为11；②X和Z可结合成离子化合物Z₂X₃、Y和W可结合成离子化合物YW，则Z位于第III族、X位于第VIA族、Y位于第IA族、W位于第VIIA，这四种元素位于第二周期、第三周期，因为为电子层数之和为11，则X应该为第二周期，Y、Z、W位于第三周期，则X为O元素，Y为Na元素、Z为Al元素、W为Cl元素，
（1）X位于第二周期，如果四种元素都在第3周期则它们电子层数之和为12，而它们电子层数之和为11则原子序数最小的X一定在第2周期，
故答案为：2；如果四种元素都在第3周期则它们电子层数之和为12，而它们电子层数之和为11则原子序数最小的X一定在第2周期；
（2）通过以上分析知，X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、Cl元素，故答案为：O；Na；Al；Cl；
（3）YW是NaCl，属于离子化合物，电子式为，Z₂X₃为Al₂O₃，Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液是NaOH溶液，二者反应生成偏铝酸钠和水，所以发生反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评：本题考查了原子结构和元素性质的关系，根据原子结构、元素周期表结构确定元素，再结合物质结构、性质分析解答，注意：氧化铝是中学阶段学习的唯一两性氧化物，题目难度不大．