题目内容
9．下列物质与水反应生成强碱的是（ ）| A． | Na2O | B． | SO3 | C． | CO2 | D． | NH3 |
分析 与水反应生成强碱，对应的氧化物一般为碱金属元素对应的氧化物，以此解答．
解答 解：A．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，可生成强碱，故A正确；
B．SO3与水反应生成硫酸，故B错误；
C．二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误；
D．氨气与水反应生成一水合氨，为弱碱，故D错误．
故选A．
点评 本题综合元素化合物知识，注意常见氧化物与水反应的特点，为元素化合物中高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | K+、H+、SO42-、OH- | B． | Na+、Ca2+、CO32-、NO3- | ||
| C． | Na+、H+、CO32-、Cl- | D． | Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
17．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数为3：2，则两个容器的体积比是（ ）
| A． | 3：2 | B． | 1：1 | C． | 9：4 | D． | 1：2 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | “物质的量”是衡量物质重量的物理量 | |
| B． | 氢氧化钠的摩尔质量是40g | |
| C． | 物质的量浓度的常用单位是mol•L-1 | |
| D． | 1mol任何物质所占有的体积都是22.4L |
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，17g NH3所含的电子数是 10NA | |
| B． | 常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NA | |
| C． | 0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA个K+离子 | |
| D． | 2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na2O时失去的电子数是0.2NA |
18．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀 | |
| B． | 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同 | |
| C． | 向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2 | |
| D． | 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出 |
3．下列制备有关化学物质的工艺不可行的是（ ）
| A． | 提取食盐后的母液$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| B． | Cu$\stackrel{H_{2}O_{2}，稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸发，结晶}{→}$CuSO4•5H2O | |
| C． | 饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}}{→}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
| D． | N2$→_{催化剂}^{H_{2}}$NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO→NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 |