氢氧化钠应存放在带有玻璃塞的玻璃瓶中错误题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．氢氧化钠应存放在带有玻璃塞的玻璃瓶中错误（判断对错）

分析玻璃中含有二氧化硅，能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答．

解答解：玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液不能盛放在带有玻璃塞是玻璃瓶中，应放在带有橡胶塞的玻璃瓶中，
故答案为：错误．

点评本题考查了药品的存放，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大，注意常见试剂的化学性质及保存方法的积累．

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2．（1）有四种粒子，${\;}_{19}^{40}$B、${\;}_{19}^{40}$C⁺、${\;}_{20}^{40}$D、${\;}_{20}^{41}$E²⁺，共含有2种元素．
（2）有以下各组微粒或物质：
A．氯水和氯气；   B.${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl；   C．冰和干冰；   D．金刚石、石墨和C₆₀
E．CO和CO₂；   F．乙烯与乙炔；   G．H₂O 和 D₂O；   H．乙醇和二甲醚．
其中，①互为同分异构体的有H（填编号，以下同）；
②互为同素异形体的有D；③互为同位素的有B．
（3）现有五种物质[A：BaCl₂B：Na₂SO₄  C：NH₄Cl  D：金刚石E：碘片]和五种化学行为[G：干冰升华  H：氯气的液化  I：溴蒸气被木炭吸附  J：Na₂O₂溶于水  K：水分解成氢气和氧气]
以五种物质的编号回答以下问题：
①熔化时不需要破坏化学键的是E，②熔化时需要破坏共价键的是D，
③属于离子化合物且只有离子键的物质是A，④最坚硬的物质是D．
以五种化学行为的编号回答以下问题：
⑤离子键和共价键都被破坏的是J，⑥分子间作用力增大的是H．

3．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中．请按要求填空．
（1）制印刷电路板时常用FeCl₃溶液作“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．该反应中，被氧化的物质是Cu，被还原的物质是FeCl₃．
（2）油画所用颜料含有某种白色铅的化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗．若用H₂O₂来“清洗”，则可将PbS转化为白色PbSO₄，从而使油画“复原”．
①上述“清洗”反应的化学方程式为PbS+4H₂O₂═PbSO₄+4H₂O．
②若有2molPbS参加反应时，发生转移的电子数目是16N_A．
（3）在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅有氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质．
①某厂废水中含有KCN，其浓度为650mg•L^-1，其物质的量浓度为0.01mol•L^-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O，被氧化的元素是C（其中N均为-3价）．
②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化成氮气．化学方程式为：2KOCN+4KOH+3Cl₂=2CO₂+N₂+6KCl+2H₂O．若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯35.5g．

20．KI、KIO₃及KNO₃在生产生活中有十分重要的应用．工业上用碘、KOH和铁屑为原料生产碘化钾的流程如图1．

（1）第①步中反应的离子方程式是3I₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I^-+IO₃^-+3H₂O．
（2）第 ②步所得固体中有红褐色物质，溶液2中除H⁺外，一定含有的阳离子是Fe²⁺．
（3）溶液2经过一系列转化可得到草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O，Mr=180），称取3.60g该晶体加热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：
过程I发生反应的化学方程式是FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC₂O₄+2H₂O；若300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，其化学式是Fe₂O₃．
（4）KIO₃可作食盐添加剂．工业上常用石墨和铁作电极电解KI溶液制备KIO₃，电解时阳极的电极反应式是I^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺．
（5）KNO₃是制造黑火药的重要原料．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=a kJ/mol
S （s）+2K（s）=K₂S（s）△H₂=b kJ/mol
2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）=2KNO₃（s）△H₃=c kJ/mol
黑火药爆炸时，硫磺、硝酸钾与木炭反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳的热化学方程式是S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）=K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=（3a+b-c）kJ/mol．

7．下列溶液可用铁制容器存放的是（　　）

17．H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，现欲配制500mL 1mol/L H₂SO₄溶液，需18.4mol/L的浓硫酸27.2mL，其中含H₂SO₄0.5mol，质量为49g．

4．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．求：（写出计算过程）
（1）反应开始前放入容器中A的物质的量为3mol
（2）B的平均反应速率为0.05mol/（L﹒min）
（3）x值为2．

1．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如：两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃R′CH=CHR′和RCH=CHR．则由CH₂=CHCH₂CH₃和CH₂=C（CH₃）₂发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为（　　）

2．大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，名称为二十六碳六烯酸，其化学式为（　　）

C₂₅H₄₁COOH

C₂₆H₄₁COOH

C₂₅H₃₉COOH

C₂₆H₄₃COOH