Question

如图是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况，则下列判断不正确的是（　　）

• A、该反应的化学方程式可表达为2M+N?2P
• B、在反应时间为20min-25min之内，物质M的反应速率为0.002mol/（L?min）
• C、当反应时间为20min时，曲线开始发生变化的原理可能是由于增大压强引起的
• D、反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的变化是由于升温造成的（其它条件不变），则该反应的正反应一定为吸热反应

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、利用物质的量浓度变化值之比等于化学计量数之比求出化学方程式；
B、在反应时间为20min-25min之内，物质M的浓度变化为0.01mol/L，再根据v=

△c

t

计算；
C、当反应时间为20min时，N浓度增大，M、P浓度没变，据此判断；
D、反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的变化是由于升温造成的，根据平衡移动判断△H．

解答： 解：A、根据图象可知M、N浓度减小为反应物，P浓度增大为生成物，在0～15min时，M的浓度变化值为：0.2-0.16=0.04mol/L，N的浓度变化值为：0.1-0.08=0.02mol/L，P的浓度变化值为：0.04mol/L，根据物质的量浓度变化值之比等于化学计量数之比，则化学计量数之比为：0.04：0.02：0.04=2：1：2，所以该反应的化学方程式可表达为2M+N?2P，故A正确；
B、在反应时间为20min-25min之内，物质M的浓度变化为0.01mol/L，v=

△c

t

=

0.01mol/L

5min

=0.002mol/（L?min），故B正确；
C、当反应时间为20min时，N浓度增大，M、P浓度没变，所以曲线开始发生变化的原因是增大了N的浓度，故C错误；
D、反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的变化是由于升温造成的，而M、N的浓度减小，P的浓度增大，说明升高温度平衡正移，正反应为吸热反应，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查物质的量浓度随时间变化曲线、化学平衡的影响因素，速率的计算等，难度中等，注意根据图象中的变化分析解答．