题目内容

12．如图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（　　）
A．石墨的电极反应：O2+2H20+4e-═4OH-
B．此装置能将化学能转变为电能
C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极
D．电池总反应：2Cu+O2+4HCl═2CuCl2+2H20

分析 A、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极，酸性条件下不能生成氢氧根；
B、装置设计的是原电池反应，化学能转化为电能；
C、电子流向是铜电极流向石墨；
D、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液．

解答 解：A、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极，酸性条件下不能生成氢氧根，电极反应为O2+4H++4e-=2H2O，故A错误；
B、装置设计的是符合原电池反应的装置，化学能转化为电能，故B正确；
C、电子流向是负极铜电极流向正极石墨电极，故C正确；
D、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液，反应的化学方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了原电池原理分析，注意把握原电池电极名称、电极反应、组成条件的理解应用，掌握原理是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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14．甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：
（1）甲的结构式．
（2）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
（3）向乙固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．
①写出其离子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．
②若所得溶液阳离子浓度均约为0.1mol•L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到Fe（OH）3沉淀（不同浓度的金属离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图）．

③向上述混合液加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相），已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶．试设计实验验证有机相中含有铜元素取有机层，加入盐酸或稀硫酸，振荡后水层呈蓝色，则证明有机相中含有铜元素．
3．根据反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，回答下列问题：
①试用双线桥表示出上述氧化还原反应的变化情况：
②87gMnO2和足量浓盐酸在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到的氯气的体积为22.4L．
③含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到氯气的体积＜22.4L（填“＞”“=”或“＜”）
20．煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能量综合利用方案．最常见的气化方法为用煤生成水煤气，而当前比较流行的液化方法用煤生成CH3OH．
（1）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） 的△H=△H1+$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$．
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”“＜”或“=”）．
②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线c所表示的温度为350℃，实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
③以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
A．恒温、恒容条件下同，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH，发生反应：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．0～2min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.125mol•L-1•min-1；该温度下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=4L2•mol-2；相同温度下，若开始加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则D 是原来的2倍．
A．平衡常数      B．CH3OH的平衡浓度     C．达到平衡的时间   D．平衡时气体的密度．
7．下列推理正确的是（　　）
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
17．下列实验操作正确的是（　　）
A．
用如图装置分离甲苯和水
B．
蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体
C．
证明Ag2S溶解度小于AgCl
D．
关闭分液漏斗活塞，向外拉动针筒活塞，松开后活塞恢复原位置，证明装置气密性良好
4．温度为T℃，某密闭容器发生反应A（g）+B（g）?3C（？），在不同的压强下达到化学平衡时对应的物质A的浓度见表：
压强/106Pa1.012.0240.4
平衡时c（A）/mol•L-10.0220.050.075
则下列关于C物质状态的推测正确的是（　　）
①C一直为非气态；②C一直为气态；③第二次达到平衡时C为气态；④第三次达到平衡时C为非气态．
A．②B．③④C．②④D．①④
1．25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1×10-12，下列说法正确的是（　　）
A．100℃时，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＜7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7
2．将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（　　）
A．金属钠浮在水面上B．金属钠形成小球状
C．金属钠在水面上迅速游动D．反应后的溶液呈现红色

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