Question

15．室温下，下列关系正确的是（　　）

• A． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
• B． Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
• C． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• D． CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH?）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．氨水溶液中一水合氨存在电离平衡，稀释过程中离子浓度减小，平衡正向进行；
B．溶液中存在质子守恒，水电离出的所有氢离子总和与所有氢氧根离子相同；
C．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，结合电荷守恒分析判断；
D．溶液中存在电荷守恒分析判断；

解答 解：A．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的 $\frac{1}{10}$，若其pH=b，则a＜b+1，故A错误；
B．Na₂C₂O₄溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故B正确；
C．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），c（OH^-）＞c（H⁺），则c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^?）+c（Cl^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、盐类水解原理、电解质溶液中物料守恒、电荷守恒、质子守恒等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．