题目内容

4．写出下列反应的化学方程式．
（1）电解饱和食盐水．
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
（2）乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂且加热条件下的酯化反应．
CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

分析 （1）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氢气、氯气；
（2）乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂且加热条件下生成乙酸乙酯．

解答 解：（1）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氢气、氯气，化学方程式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2NaOH；
故答案为：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2NaOH；
（2）乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂且加热条件下生成乙酸乙酯，化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O；
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O；

点评 本题考查了化学方程式的书写，明确物质的性质及发生反应是解题关键，注意酯化反应条件，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的说法是（　　）
A．NaOH溶液与盐酸中和B．分解氯酸钾制氧气
C．Zn与CuSO4 溶液的反应D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀
15．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．用氢氧化钠溶液检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4++OH-  $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O
12．过氧化钠和水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．78g Na2O2中含Na+的数目是1.204×1024 （NA=6.02×1023mol-1），跟足量的水完全反应后生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L．
19．下列物质中，在加热条件能反应放出气体，但不属于氧化还原反应的是（　　）
A．高锰酸钾B．氯化铵和熟石灰C．碳和浓硫酸D．H2O2和二氧化锰
9．据下列信息完成所需回答的问题：

其中氧化物A是高熔点的白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷、浓硝酸．
（1）D是Cl2；G是Al（OH）3（填化学式）．
（2）画出元素C的原子结构示意图．
（3）写出下列反应的离子方程式：
B+浓盐酸；MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）单质C不与冷、浓硝酸的反应的原因是发生钝化，铝遇到冷、浓硝酸被钝化．
16．下列说法正确的是（　　）
A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D．醇都能发生取代反应，也都能发生消去和氧化反应
13．实验室制取气体时，常用到如图所示的装置．某兴趣小组的同学要利用所给装置进行以下探究学习活动，请你一同参加并回答下列问题．

（1）写出标号仪器的名称：①锥形瓶；②集气瓶．
（2）明明要用A装置制取氧气，请写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）伟伟要用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．他应选择的制取装置有BC该装置存在不足之处缺少棉花团，可能会导致高锰酸钾小颗粒进入导气管．
（4）强强认为，F装置既能收集气体还能干燥气体．他要用排水法来收集氧气，就在广口瓶里装满水，让气体应从b（填“a”或“b”）端通入；他要干燥氧气，便在广口瓶里盛装适量浓硫酸，让气体从a端通入b端导出．
9．下列操作或判断正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定是CO32-
B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．向AlCl3溶液中加入氨水产生白色沉淀，继续滴加至过量沉淀溶解
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

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