Question

4．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液 450mL有以下仪器：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒外还需的其它仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
（2）所需NaOH的质量为10.0．
（3）配制溶液时，一般可以为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定溶；⑧冷却其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是②④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；③容量瓶中不干燥，含有少量蒸馏水；④定容时俯视标线；⑤定容时仰视标线．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；
（2）根据质量m=CVM来计算所需的质量；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作进行排序；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解；（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶；
故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）所需氢氧化钠的质量m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，
故答案为：10.0；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
③容量瓶中不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
④定容时俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
⑤定容时仰视标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
故选：②④．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶选择及使用方法．