题目内容
下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O |
| B、氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ |
| C、Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| D、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；
B．HClO在离子反应中保留化学式；
C．Ca（HCO3）2完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．反应生成偏铝酸钠和水．
B．HClO在离子反应中保留化学式；
C．Ca（HCO3）2完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．反应生成偏铝酸钠和水．
解答：
解：A.0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故A正确；
B．氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O=Cl-+HClO-+H+，故B错误；
C．Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
D．氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D正确；
故选AD．
B．氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O=Cl-+HClO-+H+，故B错误；
C．Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
D．氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：2Mn2++5S2O82-+8X=2MnO42-+10SO42-+16H+，下列说法正确的是（ ）
| A、X是H2O |
| B、还原性：SO42-＞Mn2+ |
| C、该反应中酸性介质可以为盐酸 |
| D、每生成0.1molSO42-，转移电子0.05mol |
某无色溶液中粒子能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（ ）
| A、K+、SO42-、Br-、SiO32- |
| B、H+、Fe2+、Cl-、NH4+ |
| C、Na+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| D、Na+、Ag+、NH3?H2O、NO3- |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ）
| A、通入HCl气体 |
| B、不用铁片，改用铁粉 |
| C、滴加少量硫酸铜溶液 |
| D、加入KNO3固体 |
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
| A、3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 |
| B、Cl2+FeI2═FeCl2+I2 |
| C、Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O |
| D、2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是（ ）
| A、分子数之比为1：1 |
| B、原子总数之比为11：7 |
| C、氧元素的质量比为11：14 |
| D、碳元素的质量比为7：11 |
