题目内容

12．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是（　　）
A．丙醇B．甲醛C．COD．H2

分析 已知反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，
有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，
固体增加的质量相当于CO和H2的质量，以此解答该题．

解答 解：已知反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，
有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，
则有机物应可拆写成（CO）m•Hn的形式，
则H2、CO以及可拆写成（CO）m•Hn的形式的有机物能满足上述结果，
选项中B可拆写成（CO）•H2，但A不能满足，
故选：A．

点评 本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，本题注意把握过氧化钠与二氧化碳和水反应的质量增加的质量关系，根据关系式得出固体增加的质量相当于CO和H2的质量．

练习册系列答案
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2．电子层数相同的3种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列判断错误的是（　　）
A．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3B．离子半径按X、Y、Z顺序递减
C．得电子能力 X＞Y＞ZD．气态氢化物还原性HX＜H2Y＜ZH3
3．填下表：
微粒摩尔质量分子数分子的物质的量质量
NH38.5g
20．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
A．它能使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色
B．它既能使溴褪色，也能使KMnO4酸性溶液褪色
C．它能发生加聚反应，生成物可用表示
D．易溶于水，也易溶于有机溶剂
7．下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（　　）
①Fe（OH）3②FeCl2③Fel3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3．
A．③⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤D．②③⑤
17．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂．
（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式2MnO4-+16H++5C2O42-→2Mn2++10CO2↑+8H2O．
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MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与溶液酸碱性有关．
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（4）高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为0.1NA个．
4．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞．放置过程发生反应：2KAl（SO4）2•12H2O+3Na2CO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O．下列有关判断正确的是（　　）
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为2Al3++3CO32-═2Al（OH）3↓+3CO2↑
1．钾、钠为同一主族元素，钠原子的半径＜（填“＜”或“＞”）钾原子的半径，因此，钠元素的金属性比钾元素的金属性弱（填“强”或“弱”）．
2．下列说法正确的是（　　）
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B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，NaCl晶体可导电
D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离

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