题目内容
10．下列有关实验操作、现象及结论描述正确的是（ ）| 选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
| A | 用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃） | 待测试液中一定含有钾元素， 可能含钠元素 |
| B | 向某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生 | 该溶液中一定含有SiO32- |
| C | 向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
| D | 向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀 | Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．K的焰色反应为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察；
B．通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生，沉淀可能为硅酸，也可能为氢氧化铝；
C．品红溶液褪色，气体与品红化合生成无色物质，或气体溶于水具有强氧化性；
D．NaOH溶液过量，可与氯化镁、氯化铁均反应．
解答 解：A．K的焰色反应为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察，不能确定是否含钠元素，则待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素，故A正确；
B．通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生，沉淀可能为硅酸，也可能为氢氧化铝，则原溶液中可能含SiO32-，或AlO2-，故B错误；
C．品红溶液褪色，气体与品红化合生成无色物质，或气体溶于水具有强氧化性，则气体为SO2，或Cl2等，故C错误；
D．NaOH溶液过量，可与氯化镁、氯化铁均反应，发生沉淀的生成，而不是转化，则不能比较Fe（OH）3、Mg（OH）2的溶解度大小，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、离子检验、物质的性质、沉淀的生成及转化等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．
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20．某烃的结构简式为
，它可能具有的性质是（ ）
，它可能具有的性质是（ ）| A． | 它能使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色 | |
| B． | 它既能使溴褪色，也能使KMnO4酸性溶液褪色 | |
| C． | 它能发生加聚反应，生成物可用 表示 | |
| D． | 易溶于水，也易溶于有机溶剂 |
18．
天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（ ）
天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（ ）| A． | 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基 | |
| B． | 若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7 | |
| C． | lmol该化合物最多可与7mol Br2完全反应 | |
| D． | lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol |
实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某物质不属电解质，就属于非电解质 | |
| B． | SO3溶于水可导电，SO3属于电解质 | |
| C． | 能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，NaCl晶体可导电 | |
| D． | 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 |
8．
下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：
（1）元素Y基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2（或[Ar]4s2）．
（2）42gT的单质分子中π键的个数为3NA；在T的最简单氢化物分子中T原子的杂化类型是sp3．研究者预想合成一个纯粹由T元素组成的新物种T5+T3-，若T5+离子中每个氮原子均满足8电子且呈对称结构，以下有关T5+推测正确的是BD（填序号）
A．N5+有24个电子
B．N5+阳离子中存在两个氮氮三键
C．N5+离子中存在三对未成键的电子对
D．N3-离子的空间构型为直线型
（3）TX3是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在Z单质的催化作用下由X2和过量的TH3反应得到，试写出该反应的化学方程式：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．在该反应方程式中的几种物质所属的晶体类型有acd（填序号）．
a．离子晶体 b．原子晶体 c．分子晶体 d．金属晶体
（4）T、W、X 3种元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞N（用元素符号表示）．
（5）Z2+能与T的氢化物写出配位数为4的配离子[Z（TH3）4]2+，该配离子具有对称的空间构型，且离子中的两个TH3被两个Cl取代只能得到一种产物，则[Z（TH3）4]2+的空间构型为正四面体．
（6）X和Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312ρ}{{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）．
下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：| 元素 | 相关信息 |
| T | 基态原子2p能级有3个单电子 |
| W | 基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数 |
| X | 氢化物常用于刻蚀玻璃 |
| Y | 基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满 |
| Z | 原子序数等于X与Y的原子序数之和 |
（2）42gT的单质分子中π键的个数为3NA；在T的最简单氢化物分子中T原子的杂化类型是sp3．研究者预想合成一个纯粹由T元素组成的新物种T5+T3-，若T5+离子中每个氮原子均满足8电子且呈对称结构，以下有关T5+推测正确的是BD（填序号）
A．N5+有24个电子
B．N5+阳离子中存在两个氮氮三键
C．N5+离子中存在三对未成键的电子对
D．N3-离子的空间构型为直线型
（3）TX3是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在Z单质的催化作用下由X2和过量的TH3反应得到，试写出该反应的化学方程式：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．在该反应方程式中的几种物质所属的晶体类型有acd（填序号）．
a．离子晶体 b．原子晶体 c．分子晶体 d．金属晶体
（4）T、W、X 3种元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞N（用元素符号表示）．
（5）Z2+能与T的氢化物写出配位数为4的配离子[Z（TH3）4]2+，该配离子具有对称的空间构型，且离子中的两个TH3被两个Cl取代只能得到一种产物，则[Z（TH3）4]2+的空间构型为正四面体．
（6）X和Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312ρ}{{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）．
9．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） | |
| B． | 常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+） c（CH3COO-）c（CH3COOH） | |
| C． | 常温下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍 | |
| D． | 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） |