题目内容

8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；                  C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；                  S（g）+O2（g）═SO2（g）
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
④2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；  2KOH（aq）+H2SO4（浓）=K2SO4（aq）+2H2O（l）
⑤NaOH（aq）+HCl （aq）=NaCl （aq）+H2O（l）；    NaOH（aq）+HAc（aq）=NaAc （aq）+H2O（l）（　　）
A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①②③

分析 ①②③为放热反应，反应越完全，放出的热量越多；气态物质燃烧放出的热量多；可燃物的物质的量越多，放出的热量越多，
④浓硫酸稀释放热，
⑤弱电解质电离要吸热，以此解答该题．

解答 解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则化学反应的△H前者小于后者，故①错误；
②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则化学反应的△H前者大于后者，故②正确；
③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，放出的热量越多，则化学反应的△H前者大于后者，故③正确；
④都为放热反应，△H＜0，浓硫酸稀释放热，则化学反应的△H前者大于后者，故④正确；
⑤醋酸是弱酸，弱酸电离要吸热，则化学反应的△H前者小于后者，故④错误．
故选C．

点评 本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．

练习册系列答案
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18．下列叙述正确的是（　　）
A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuS
B．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉
C．常温下，将27 g A1投入足量18.4 mol•L-1的硫酸中，产生1.5 mol H2
D．将SO2不断通入Ba（OH）2溶液中，最终得到白色沉淀
19．铜、铁及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应（已知1molCu2S失去10mol的电子），写出该反应的离子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O．
（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体．某含有c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=4mol•L-1的废酸混合液100mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为75g．
（3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同．（已知：金属生锈率=$\frac{已生锈的金属质量}{金属的总质量}$×100%）
①上述铜片中铜的生锈率为34%（结果保留2位有效数字）．
②固态铜与适量氧气反应，能量变化如图1所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-（$\frac{a-b}{2}$）kJ•mol-1．
（4）高铁酸盐在能源环保等领域有广泛用途，如高铁酸钾（K2FeO4） 因有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe（OH）3有吸附性，是一种新型净水剂，用如图2所示的装置可以制取少量的高铁酸钾．
（已知爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+Ni2O3+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2）
①爱迪生蓄电池的负极材料是Fe；
②写出制取高铁酸钾阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
③当生成19.8g的K2FeO4时，隔膜两侧电解液的质量变化差（△m右一△m左）为_5.0g．
16．化学与生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．苯酚有毒，不能作为消毒剂和防腐剂
B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
C．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
3．关于氮的变化关系图如图：

则下列说法不正确的是（　　）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．上述反应中只有③属于氮的固定
13．下列叙述正确的是（　　）
A．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
B．c（H+）=1×10-7 mol•L-1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
D．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH-）都是定值
20．根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H═-9.48kJ•mol-1
②I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H═+26.48kJ•mol-1
下列判断中正确的是（　　）
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．254 g I2（g）完全反应放热9.48 kJ
C．①的产物比②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ
17．工业上以Al（OH）3、H2SO4、（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图1所示：

回答下列问题：
（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）已知：25℃时，KW=1.0×10-14，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5．在（NH4）2SO4溶液中，存在如下平衡：
NH4++H2O?NH3•H2O+H+，则该反应的平衡常数为5.7×10-10．
（3）NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为NH4Al（SO4）2+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4．
（4）固体NH4Al（SO4）2•12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图2所示．633℃时剩余固体的成分为Al2（SO4）3．
（5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的化学式为NH3、H2O、SO3．M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是浓硫酸．
18．要使10ml0.05mol/L的H2SO4溶液PH变为7，应采用的方法是（　　）
A．加水稀释到1000mlB．加入10ml0.1mol/L的氨水
C．加入100ml0.005mol/L的Ba（OH）2溶液D．加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液

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