Question

13．下列叙述正确的是（　　）

• A． 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
• B． c（H⁺）=1×10^-7 mol•L^-1的溶液一定是中性溶液
• C． 0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的c（H⁺）是0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍
• D． 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H⁺）•c（OH^-）都是定值

Answer 1

分析 A．根据溶液的酸碱度用PH来表示，其范围一般在 0～14之间进行判断；
B．中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度进行判断；
C．醋酸浓度增大，电离程度减小；
D．根据常温下温度离子积进行判断．

解答 解：A．pH范围一般在 0～14之间，溶液中的氢离子在1～10^-14mol/L，故A错误；
B．由于水的离子积受温度影响，中性溶液一定满足：[H⁺]=[OH^-]，不知道溶液中氢氧根离子浓度，无法判断溶液是否显示中性，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c（H⁺）小于0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c（H⁺）的2倍，故C错误；
D．水的离子积只与温度有关，所以常温下Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，与溶液的酸碱性无关，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握影响电离平衡的因素，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．