题目内容
20．根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H═-9.48kJ•mol-1
②I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H═+26.48kJ•mol-1
下列判断中正确的是（ ）
| A． | ①中的I2为固态，②中的I2为气态 | B． | 254 g I2（g）完全反应放热9.48 kJ | ||
| C． | ①的产物比②的产物热稳定性更好 | D． | 1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ |
分析 根据同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知反应②吸收能量，反应①放出能量，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，所以反应②中碘的能量高，则反应①中碘为固态，②中的I2为气态，据此分析．
解答 解：A．反应②吸收能量，反应①放出能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，故A错误；
B．反应①中碘为气态，即254gI2（g）完全反应放热9.48kJ，故B正确；
C．反应①②的产物都是气态HI，所以二者热稳定性相同，故C错误；
D．根据盖斯定律，②-①为，即I2（s）?I2（g）△H=+35.96kJ/mol，则1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了反应中的能量变化，注意同种物质气态时能量大于固态以及盖斯定律的运用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．
；反应①的反应类型是水解反应；
中任意一种．
15．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如表变化：
甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度增大，碱性增强．
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度（填“大于”或“小于”）．
丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确．试剂X是B．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液溶液的温度达不到150℃．
（4）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是a．
a．c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）
b．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
c．HCO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度．
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度（填“大于”或“小于”）．
丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确．试剂X是B．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液溶液的温度达不到150℃．
（4）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是a．
a．c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）
b．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
c．HCO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度．
12．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一．目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用．下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（ ）
| A． | CO2是形成酸雨的主要物质 | |
| B． | CO2导致温室效应，是一种大气污染物 | |
| C． | CO2（g）+C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）△H＞0，高温有利于该反应自发进行 | |
| D． | 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳 |
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32 -+H2O | |
| B． | 氨水中通入过量CO2：2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O | |
| C． | 饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | NaHCO3溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 - |
氧化氢溶掖的试管内加入肝或沙子．在这个实验中，试管A放氧相对缓慢，试管C和D不放氧．请问答下列问题：