Question

10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A． 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
  NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
• C． 已知反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6kJ•mol^-1
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A、应注意弱电解质的电离是吸热的；
B．从金刚石和石墨的转化关系式可见，金刚石能量比石墨高；
C、燃烧热是可燃物为1mol；
D、完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，反应热大小比较包括正负．

解答 解：A、中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故A错误；
B．金刚石比石墨能量高，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C、反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，故C错误；
D、完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，反应热越小，所以△H₁＜△H₂，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了燃烧热、中和热以及由吸放热的过程判断物质能量的高低，较简单．