题目内容
2．下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）| A． | 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 | |
| B． | 当可逆反应达到反应限度时，反应会自动停止 | |
| C． | 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 | |
| D． | FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深 |
分析 A、化学反应最终都要进行到一定的限度；
B、当可逆反应达到反应限度时，即反应达到 平衡状态，平衡状态为动态平衡；
C、催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动；
D、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变．
解答 解：A、大多数化学反应在一定条件都有一定限度，最终达到化学平衡状态，故A正确；
B、可逆反应达到反应限度时，即反应达到 平衡状态，平衡状态为动态平衡，反应不会停止，故B错误；
C、用催化剂可降低反应活化能，同等程度加快正逆反应速率，但是不会改变反应限度，故C错误；
D、FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故D错误．
故选：A．
点评 本题考查学生化学反应速率和化学平衡状态之间的关系等知识，属于综合知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是
不变，按要求回答下列问题：
PCl3(g)＋Cl2(g)
)＋H2(g)
10．在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，已知重铬酸钾（K2Cr2O7）稀溶液为橙色．取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液，进行如下操作：
（1）向甲试管中加入NaOH溶液，上述平衡向方向正反应移动（填“正反应”或“逆反应”）；
（2）向乙试管中加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），溶液最终显无色．
（1）向甲试管中加入NaOH溶液，上述平衡向方向正反应移动（填“正反应”或“逆反应”）；
（2）向乙试管中加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），溶液最终显无色．
| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K | 1100 | 841 | 680 | 533 | 409 |
17．
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ•mol-1
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ•mol-1
③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ•mol-1
请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=250.3kJ•mol-1．
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
①前20min的平均速率v（H2）为0.015mol/L•min．
②能提高反应中N2的平衡转化率的是BCE．
A．增加N2的浓度B．增加H2的量C．移出部分NH3D．提高反应温度
E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂
（3）如图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，若t1时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）D，化学平衡常数最大的一段时间是A．
A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6
t4时改变的条件是减小压强．
（4）甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）有广泛的应用．
①负极上发生的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②放电后，装置中溶液的pH变小．（填写“变大”、“变小”或“不变”）
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ•mol-1
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ•mol-1
③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ•mol-1
请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=250.3kJ•mol-1．
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c（NH3）/（mol/L） | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
②能提高反应中N2的平衡转化率的是BCE．
A．增加N2的浓度B．增加H2的量C．移出部分NH3D．提高反应温度
E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂
（3）如图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，若t1时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）D，化学平衡常数最大的一段时间是A．
A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6
t4时改变的条件是减小压强．
（4）甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）有广泛的应用．
①负极上发生的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②放电后，装置中溶液的pH变小．（填写“变大”、“变小”或“不变”）
7．下列各表述与示意图一致的是（ ）
| A． |  如图表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
| B． |  如图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| C． |  如图表示10 mL 0.0l mol•L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 | |
| D． |  如图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
14．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 | |
| B． | 大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量 | |
| C． | 生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质 | |
| D． | 塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解 |
10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1 | |
| B． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定 | |
| C． | 已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ•mol-1 | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
9．青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到．下列有关说法正确的是 （ ）
| A． | 青蒿素分子式为C15H22O5 | |
| B． | 青蒿素不能与NaOH溶液反应 | |
| C． | 反应②原子利用率为100% | |
| D． | 青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠 |