题目内容
（10分）I、水的电离平衡曲线如图1所示：
（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积从_________增加到__________。
（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为
II、物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1000mL ，PH的变化关系如图2所示。请回答下列问题：
根据PH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。
（2）写出A与C反应的离子方程式：
（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，溶液呈现 性（填“酸”、“碱”或“中”），加热该溶液，则该溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”）。
I.（1）1×10-14 1×10-12 （2）10︰1
II. ⑴ NaOH HCl
(2) NH3H2O + H +＝H2O+ NH4+
（3）碱 增大
【解析】
试题分析：I .（1）水的离子积KW=c（H+）×c（OH-），25℃时，KW=c（H+）×c（OH-）=10-7×10-7=10-14，100℃时，KW=c（H+）×c（OH-）=10-6×10-6=10-12，水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大，故答案为：1×10-14 、 1×10-12；(2)Ba（OH)2的PH=8时，OH-浓度为1×10-6mol/L，设需要体积为V1,PH=5时HCl中H+离子浓度为1×10-5mol/L，设需要体积为V2，如果需要PH=7成中性，则需要OH-和H+完全中和，则V1×10-6mol/L=V2×10-5mol/L，故V1：V2=10：1
II. ⑴ 稀释后PH值降低，则说明A、B 是碱，根据勒夏特列原理得，变化趋势小的为弱碱，则B为 NaOH ；
稀释后PH增大，说明C、D是酸，同样原理C为 HCl
(2) 弱碱要写成化学式，强酸完全电离，写成离子则：NH3H2O + H +＝H2O+ NH4+
（3）反应后产物为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性；加热溶液，促进水解，碱性增强则PH 增大
考点：考查电离平衡和水解平衡相关知识点
考点分析： 考点1：电解质溶液 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
Ca2+(aq)+2OH—(aq)。当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰，此时下列说法正确的是
(Ca2+)增大 B．
(Ca2+)不变 C．
(OH—)增大 D．
(OH—)减小
2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：
(A)=0.5 mol·L—l·min—l ②
Fe(SCN) 3(血红色) ＋3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是
A | B | C | D | |
实 验 | 证明浓硫酸有脱水性、强氧化性及SO2有还原性、漂白性 | 用于制取纯净的氢氧化亚铁 | 用于分离NH4Cl和I2的混合物 | 用于证明铁的吸氧腐蚀 |
装 置 或 仪 器 |
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