题目内容

下列说法中正确的是

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH＝－57.3kJ/mol

B．由C(石墨，s)= C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）

D．向存在着FeCl3 (黄色)＋3KSCN Fe(SCN) 3(血红色) ＋3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化

D

【解析】

试题分析：中和热不包含离子在溶液中的生热，溶质的溶解热和电解质电离吸收热等伴随的热效应，浓硫酸溶解放热，稀醋酸电离吸热，故所测中和热均不该是ΔH＝－57.3kJ/mol，故A错；通过热化学方程式可以看出，反应为吸热反应，石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；在滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶，只会导致结果偏大，故C错误；铁离子的检验非常敏锐，Fe(SCN) 3浓度变化不足以引起红色的变化，故D正确。

考点：考查中和热和化学平衡相关知识

考点分析： 考点1：化学反应与能量的变化 考点2：水的电离和溶液的酸碱性 试题属性
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（12分）I．下列说法不正确的是 （填字母代码）。

A.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C.能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱

D.镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

E.除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小

II．向含有AgI的饱和溶液中：

（1）加入固体AgNO3，则c(I-) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

（2）若改加更多的AgI，则c(Ag＋) 。

（3）若改加AgCl固体，则c(I-) ，而c(Ag＋) 。

III．用“＞”、“＜”或“=”填空：

（1）25℃时1mol/L FeCl3溶液的pH 80℃时1mol/L FeCl3溶液的pH。

（2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则溶液中c(H+) c(OH-)。

（3）常温下，取等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水电离出的c(H+)水 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)水。

（1）某温度下，纯水的[H+] =2.0×l0－7mol·L—l，则此时的[OH—]=__________。若温度不变，滴入稀硫酸使[H+] =5.0×l0－7mol·L—l．则[OH—]=_________，由水电离出的[H+]=__________。

（2）若l00℃时纯水电离出的[H+]为l.0×l0－6mol·L—l，此时Kw=__________。

在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D（g）已达平衡状态的是

A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量

C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积

（10分）I、水的电离平衡曲线如图1所示：

（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积从_________增加到__________。

（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为

II、物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1000mL ，PH的变化关系如图2所示。请回答下列问题：

根据PH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。

（2）写出A与C反应的离子方程式：

（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，溶液呈现 性（填“酸”、“碱”或“中”），加热该溶液，则该溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”）。

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：

A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度不再变化时 ②容器内气体的压强不再变化时

③混合气体的总物质的量不再变化时 ④B的物质的量浓度不再变化时

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑥当V正(B) = 2V逆(C)

A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④

下列各组物质中，不能按关系相互转化的是（“→”表示一步完成）

选项

A

B

C

D

a

SiO2

NaOH

HNO3

Cu

b

Na 2SiO3

Na2CO3

NO

CuSO4

c

H2SiO3

NaHCO3

NO2

Cu(OH)2

如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A．所含原子数相等 B．气体密度相等

C．气体质量相等 D．摩尔质量相等

(12分)（1）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K；

C（s） + H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） 平衡常数K2 ，

则K、K1、K2之间的关系是： 。

（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的电极反应式是 。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，装入锥形瓶中，用一定浓度的标准I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定终点时的颜色变化为 。

（4）用标准NaOH溶液滴定盐酸时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会造成测定结果 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(5）如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是 。

把NaHCO3和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为 。

（6）怎样除去锅炉中难溶的硫酸钙沉淀?

（7）某温度下，水的离子积常数Kw = 1．0×10-12mol2·L-2 。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH＝7时，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。

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