在一定温度下.一定量的水中.石灰乳悬浊液存在下列平衡:CaCa2+.当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰.此时下列说法正确的是A．增大 B．不变 C．(OH-)增大 D．(OH-)减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)。当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰，此时下列说法正确的是

A．(Ca2+)增大 B．(Ca2+)不变 C．(OH—)增大 D．(OH—)减小

【解析】

试题分析：题目中Ca(OH)2溶液是饱和溶液，加入生石灰发生：CaO＋H2O=Ca(OH)2，减少水的量，使溶质析出，n(Ca2＋)、n(OH－)减少，剩下的溶液仍然是饱和溶液，c(Ca2＋)、c(OH－)不变，选项D正确。

考点：考查难容电解质的溶解平衡。

考点分析： 考点1：溶解平衡 考点2：离子浓度比较 试题属性

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下列叙述中正确的是

A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－

D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2-、Cl－

常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等

（1）某温度下，纯水的[H+] =2.0×l0－7mol·L—l，则此时的[OH—]=__________。若温度不变，滴入稀硫酸使[H+] =5.0×l0－7mol·L—l．则[OH—]=_________，由水电离出的[H+]=__________。

（2）若l00℃时纯水电离出的[H+]为l.0×l0－6mol·L—l，此时Kw=__________。

电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：①阳极质量减少，②阴极质量增加，③电解液中c(Cu2+)不变。则可选用的电极是

A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

B．用纯铁作阳极，纯铜作阴极

C．用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极

D．用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极

在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D（g）已达平衡状态的是

A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量

C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积

（10分）I、水的电离平衡曲线如图1所示：

（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积从_________增加到__________。

（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为

II、物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1000mL ，PH的变化关系如图2所示。请回答下列问题：

根据PH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。

（2）写出A与C反应的离子方程式：

（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，溶液呈现性（填“酸”、“碱”或“中”），加热该溶液，则该溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”）。

下列各组物质中，不能按关系相互转化的是（“→”表示一步完成）

选项	A	B	C	D
a	SiO2	NaOH	HNO3	Cu
b	Na 2SiO3	Na2CO3	NO	CuSO4
c	H2SiO3	NaHCO3	NO2	Cu(OH)2

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－

B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－

C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－

D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

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