题目内容

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是

A

B

C

D

实

验

证明浓硫酸有脱水性、强氧化性及SO2有还原性、漂白性

用于制取纯净的氢氧化亚铁

用于分离NH4Cl和I2的混合物

用于证明铁的吸氧腐蚀

装

置

或

仪

器

C

【解析】

试题分析：C选项中氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，但是碘单质受热后会升华同样得到气态的碘蒸汽，所以无法通过加热的方法将他们分离，故C错误

考点：考查物质的分离和提纯实验方法

考点分析： 考点1：综合性实验 试题属性
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练习册系列答案
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在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是

A．该溶液一定呈酸性

B．该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L

C．该溶液的pH可能为3，可能为11

D．该溶液一定呈碱性

电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：①阳极质量减少，②阴极质量增加，③电解液中c(Cu2+)不变。则可选用的电极是

A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

B．用纯铁作阳极，纯铜作阴极

C．用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极

D．用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极

（10分）I、水的电离平衡曲线如图1所示：

（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积从_________增加到__________。

（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为

II、物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1000mL ，PH的变化关系如图2所示。请回答下列问题：

根据PH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。

（2）写出A与C反应的离子方程式：

（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，溶液呈现 性（填“酸”、“碱”或“中”），加热该溶液，则该溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”）。

用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液PH值增大的是

A．H2SO4 B．CuSO4 C．NaCl D．Na2SO4

下列各组物质中，不能按关系相互转化的是（“→”表示一步完成）

选项

A

B

C

D

a

SiO2

NaOH

HNO3

Cu

b

Na 2SiO3

Na2CO3

NO

CuSO4

c

H2SiO3

NaHCO3

NO2

Cu(OH)2

24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在水溶液中： H＋、I－、NO3－、SiO32－

B．饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

C．将足量CO2通入时：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

下列各组离子一定能大量共存的是

A．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中： K＋、I－、Cl－、NO3－

B．在呈中性的溶液中：Al3+、Na+、CO32—、Cl—

C．在pH＝12的溶液中 NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中Fe3+、K+、Cl-、NO3-

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