题目内容
2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（s）△H＞0，若0～15s内c（HI）由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1，则下列说法正确的是（ ）| A． | 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 mol•L-1•s-1 | |
| B． | c（HI）由0.07 mol•L-1降到0.05 mol•L-1所需的反应时间小于10 s | |
| C． | 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 | |
| D． | 减小反应体系的体积，化学反应速率加快 |
分析 A.0～15s内c（HI）由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1，v（HI）=$\frac{0.03mol/L}{15s}$=0.002mol/（L．s），结合速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；
B．若速率不变，c（HI）由0.07 mol•L-1降到0.05 mol•L-1所需的反应时间为$\frac{0.02mol/L}{0.002mol/（L．s）}$=10s，但随反应进行浓度减小，反应速率减小；
C．升高温度，正逆反应速率均增大；
D．减小反应体系的体积，压强增大．
解答 解：A.0～15s内c（HI）由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1，v（HI）=$\frac{0.03mol/L}{15s}$=0.002mol/（L．s），由速率之比等于化学计量数之比可知v（H2）=0.002mol/（L．s）×$\frac{1}{2}$=0.001mol/（L．s），但I2（s）为固体，不能表示反应速率，故A错误；
B．若速率不变，c（HI）由0.07 mol•L-1降到0.05 mol•L-1所需的反应时间为$\frac{0.02mol/L}{0.002mol/（L．s）}$=10s，但随反应进行浓度减小，反应速率减小，则c（HI）由0.07 mol•L-1降到0.05 mol•L-1所需的反应时间大于10 s，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故C错误；
D．减小反应体系的体积，压强增大，则化学反应速率加快，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握速率的影响因素及计算方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．某烃分子中含有一个双键和一个叁键，则它的分子式可能是（ ）
| A． | C4H6 | B． | C5H6 | C． | C7H8 | D． | C10H8 |
9．苯甲酸乙酯可用作食用香料．某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯反应原理：
（苯甲酸）+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$
（苯甲酸乙酯）+H2O
产物和部分反应物相关数据如表：
实验步骤：
①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；
②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；
③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；
④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；
⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品．
回答下列问题：
（1）仪器C的名称蒸馏烧瓶．
（2）步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石；步骤②采取水浴加热的优点是便于控制温度且受热均匀．
（3）步骤③为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌．
（4）步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有分液漏斗，使用该仪器之前需要进行的操作是检漏；无水MgSO4的作用是作干燥剂．
（5）步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为213℃．
（6）为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H2SO4用量（任填一种）．
（苯甲酸）+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$（苯甲酸乙酯）+H2O产物和部分反应物相关数据如表：
| 物质 | 苯甲酸 | 乙醇 | 苯甲酸乙酯 |
| 熔点/℃ | 122.1 | -117.3 | -34.6 |
| 沸点/℃ | 249 | 78.3 | 213 |
①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；
②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；
③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；
④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；
⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品．
回答下列问题：
（1）仪器C的名称蒸馏烧瓶．
（2）步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石；步骤②采取水浴加热的优点是便于控制温度且受热均匀．
（3）步骤③为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌．
（4）步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有分液漏斗，使用该仪器之前需要进行的操作是检漏；无水MgSO4的作用是作干燥剂．
（5）步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为213℃．
（6）为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H2SO4用量（任填一种）．
14．某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应．
（1）Na2O2的电子式为
它与水反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO2（填化学式），有气体产生．
（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并测定其含量．取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol•L-1 KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液．
①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在酸（酸或碱）式滴定管中．
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
③溶液a中c（H2O2）=0.0025mol•L-1．
④溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是反应生成的Mn2+作催化剂．
| 操作 | 现象 |
| 向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a |
| 向溶液a中滴入两滴酚酞 | ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
它与水反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO2（填化学式），有气体产生．
（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并测定其含量．取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol•L-1 KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液．
①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在酸（酸或碱）式滴定管中．
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
③溶液a中c（H2O2）=0.0025mol•L-1．
④溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是反应生成的Mn2+作催化剂．
