Question

16．将盛有N₂和NO₂的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的$\frac{3}{4}$，则原混合气体中N₂和NO₂的体积比是（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 5：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 NO₂和N₂的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，设NO₂体积为b气体减少的体积$\frac{2}{3}$b，剩余气体体积为a+$\frac{1}{3}$b，根据剩余气体为原来的$\frac{3}{4}$可以推出原混合气体中N₂和NO₂的体积比例．

解答 解：设原混合气体中N₂的体积为a，NO₂的体积为b，
发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
                 b                             $\frac{1}{3}$b
根据剩余气体体积为原来的$\frac{3}{4}$，可以得到：$\frac{a+\frac{1}{3}b}{a+b}$=$\frac{3}{4}$，所以a：b=5：3
所以原混合气体中N₂和NO₂的体积比是5：3，
故选C．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及差量法计算为解答的关键，注意氮的氧化性的性质，题目难度不大．