题目内容
18．下列实验操作能达到相应实验目的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 将C2H4和SO2的混合气体通入足量酸性KmnO4试液中 | 得到纯净的C2H4 |
| B | 向5mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中加1mL0.1mol•L-1NH3•H2O | 制备银氨溶液 |
| C | 向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液 | 制备纯净的FeCl2溶液 |
| D | 向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，过滤并洗涤 | 制备NaHCO3固体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．C2H4为乙烯，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；
B．配制银氨溶液时，加入的氨水应该过量；
C．亚铁离子的还原性大于溴离子，加入氯水后亚铁离子被氧化，无法得到纯净的氯化亚铁溶液；
D．氨气的溶解度较大，制备碳酸氢钠时先通入氨气再通入二氧化碳．
解答 解：A．将C2H4和SO2的混合气体通入足量酸性KmnO4试液中，二者都被氧化，无法得到纯净的C2H4，故A错误；
B．向5mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中加1mL0.1mol•L-1NH3•H2O，加入氨水较少，得到的为氢氧化银沉淀，应该加入过量氨水之至沉淀溶解，故B错误；
C．向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水后，亚铁离子优先反应，无法获得纯净的FeCl2溶液，故C错误；
D． 由于二氧化碳的溶解度较小、氨气的溶解度较大，则制备NaHCO3固体的方法为：向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，过滤并洗涤，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质分离与提纯、侯氏制碱法原理、银氨溶液制备等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题培养了学生的化学实验能力．
练习册系列答案
相关题目
如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
9．
生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）
生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）| A． | 两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+ | |
| B． | 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化 | |
| C． | 曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH- | |
| D． | 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀 |
6．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（ ）
| A． |  如图用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞S | |
| B． |  如图用于分离I2和NH4Cl | |
| C． |  如图用于测定某NaOH溶液的浓度 | |
| D． |  如装置能组成Cu-Zn原电池 |
13．某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性．
请回答下列问题：
（1）对实验I进行研究：
①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为2Ag++Mg=2Ag+Mg2+．
②确认黑色固体为Ag的实验方案是将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀．
（2）对实验II进行研究：
①反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或NH4+水解使溶液中c（H+）增大，与Mg反应生成H2．
②“一段时间后”产生的气体一定含有H2和NH3．
③为进一步研究，设计如下实验：
结合实验II、IV，可以得出的结论是Cl-有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2（或SO42-不利于Mg和铵盐溶液反应产生H2、溶液中阴离子的种类会影响Mg和铵盐溶液反应产生H2）．
（3）对实验III进行研究：
①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]．
②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3-，则H+和Mg反应的程度很小．通过实验证实了该推测，其实验操作是向装有相同镁条的试管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液．
（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有ACD（填字母序号）
A．盐溶液中阳离子的氧化性 B．盐溶液的温度
C．含Mg生成物的溶解性 D．盐溶液中阴离子的影响．
请回答下列问题：
| 实验 | 向试管中加2mL溶液 | 实验现象 |
 | 实验I：0.1 mol/L AgNO3溶液 | 镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生 |
| 实验II：2.0 mol/L NH4Cl溶液 | 反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | |
| 实验III：pH=8.2 NaHCO3溶液 | 产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体 |
①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为2Ag++Mg=2Ag+Mg2+．
②确认黑色固体为Ag的实验方案是将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀．
（2）对实验II进行研究：
①反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或NH4+水解使溶液中c（H+）增大，与Mg反应生成H2．
②“一段时间后”产生的气体一定含有H2和NH3．
③为进一步研究，设计如下实验：
| 实验 | 操作 | 现象 |
| 实验IV | 向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L （NH4）2SO4溶液 | 产生气体的速率明显慢于实验II |
（3）对实验III进行研究：
①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]．
②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3-，则H+和Mg反应的程度很小．通过实验证实了该推测，其实验操作是向装有相同镁条的试管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液．
（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有ACD（填字母序号）
A．盐溶液中阳离子的氧化性 B．盐溶液的温度
C．含Mg生成物的溶解性 D．盐溶液中阴离子的影响．
3．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mol/L）；
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110〜120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）若不慎向“浸出液”中加过量NaClO2时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范围是B．
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5 D.5.0～5.5
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答条即可）
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mol/L）；
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）若不慎向“浸出液”中加过量NaClO2时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范围是B．
A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5 D.5.0～5.5
（5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答条即可）
10．化学与科学技术、社会发展密切相关．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 古代染坊常用某种“碱剂”来促进丝绸表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，该“碱剂”，的主要成分是一种盐．这种“碱剂”可能是草木灰 | |
| B． | 生活中常用的塑料制品、橡胶制品为离分子材料，钢化玻璃、有机玻璃是硅酸盐材料 | |
| C． | 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 | |
| D． | 聚乙炔经处理后可形成一种导电塑料，该塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点 |
7．关于浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是（ ）
| A． | 溶液的pH：①＞③＞② | |
| B． | 水电离出的（H+）：③＞②＞① | |
| C． | ①和②等体积混合后的溶液：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| D． | ①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
20．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CaO+H2O=Ca（OH）2 | B． | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | ||
| C． | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | D． | 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 |