生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中.用压强传感器记录该过程的压强变化.如图所示．下列说法中.不正确的是( )A．两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+B．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C．曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-D．在弱酸性溶液中.生铁能发生吸氧腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	两容器中负极反应均为Fe-2e^-═Fe²⁺
	B．	曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化
	C．	曲线b记录的容器中正极反应是O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
	D．	在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

分析据压强与时间关系图知，曲线a的压强随着反应的进行而逐渐增大，说明发生析氢腐蚀，对应的是酸性较强的pH=2的盐酸溶液；曲线b的压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，对应的应是酸性较弱的pH=4的盐酸溶液，根据原电池原理来分析解答．

解答解：A．两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故A正确；
B．曲线a的压强随着反应的进行而逐渐增大，说明发生析氢腐蚀，发生析氢腐蚀的条件是酸性较强，则该容器中的盐酸pH=2，故B正确；
C．曲线b的压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，对应的应是酸性较弱的pH=4的盐酸溶液，电解质溶液呈酸性，正极反应为O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O，故C错误；
D．曲线b的压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，对应的应是酸性较弱的pH=4的盐酸溶液，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故D正确；
故选C．

点评本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀，根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、电极反应等知识点，注意弱酸性条件下生铁能发生吸氧腐蚀，难度中等．

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已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为

，检验A中非含氧官能团所用的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液．
（2）②的反应类型为加成反应．反应③的化学方程式为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C₂H₄↑+H₂O．
（3）F中所含官能团的名称为羧基和羟基，其同分异构体中，遇FeCl₃溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为2种，写出其中一种结构简式：

．
（4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{Cu}$OHCCHO$→_{△}^{催化剂}$HOOCCOOH，无机物任选，注明反应条件．示例如下：A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$．

20．用中和滴定法测定某烧碱的纯度．
（1）配制待测液   将0.85g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、量筒、胶头滴管．
（2）滴定  ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定速度，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是C．（填编号）
A．由黄色变为红色  B．由黄色变为橙色  C．由浅红色变为无色  D．由无色变为红色
③有关数据记录如表：

滴定序号	待测液体积（ml）	所消耗盐酸标准液的体积（ml）
滴定序号	待测液体积（ml）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00

（3）纯度计算 NaOH溶液的浓度为0.201mol/L，烧碱样品的纯度为94.6%
（4）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果无影响
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果偏高．
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果偏低．
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果偏低．

17．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如图探究实验：

已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线I、路线II进行实验．每步部反应完全．
请按要求回答下列问题：
（1）由路线I的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe²⁺．
（2）由实验流程图可推得．含氧酸盐W的化学式是K₂SO₄；由路线II可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K₂FeO₄+4H₂SO₄═3FeSO₄+K₂SO₄+4H₂O．

4．如图所示实验中，能够达到目的是（　　）

A	B	C	D

验证：溶解性AgCl＞AgBr＞Ag₂S	验证：非金属性Cl＞C＞Si	验证：铁粉与水蒸气反应产生的氢气	验证：热稳定性 Na₂CO₃＞NaHCO₃

14．下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	分别向2mL0.1mol/LNaHCO₃，和2mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中滴加2mL 0.2mol/L的盐酸	盛有NaHCO₃溶液试管产生气泡速度快	结合H⁺能力CO₃^2-＞HCO₃^-
B	将石蜡油（烷烃）蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通人溴的四氯化碳溶液	溴的四氯化碳溶液褪色	生成气体中含有不饱和烃
C	向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴	开始无明显现象，片刻溶液变蓝	氧化性：H₂SO₄＞I₂
D	向某溶液中加入盐酸	产生刺激性气味的气体和黄色沉淀	溶液中一定存在S₂O₃^2-

1．

深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是（　　）

	A．	正极反应为：SO₄^2-+5H₂O+8e^-=HS^-+9OH^-
	B．	输送暖气的管道不易发生此类腐蚀
	C．	这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe₂O₃•xH₂O
	D．	管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

18．下列实验操作能达到相应实验目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	将C₂H₄和SO₂的混合气体通入足量酸性KmnO₄试液中	得到纯净的C₂H₄
B	向5mL 0.1mol•L^-1AgNO₃溶液中加1mL0.1mol•L^-1NH₃•H₂O	制备银氨溶液
C	向含少量FeBr₂的FeCl₂溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl₄萃取分液	制备纯净的FeCl₂溶液
D	向NaCl饱和溶液中先通入NH₃至饱和，再通入足量CO₂，过滤并洗涤	制备NaHCO₃固体

19．₇¹³N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（　　）

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