题目内容
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热是多少？
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；进而求解氢气的燃烧热．
解答：
解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H2（g）+
O2（g）═H2O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，氢气的燃烧热方程式为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，
答：氢气的燃烧热是-285.8kJ/mol．
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1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H2（g）+
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答：氢气的燃烧热是-285.8kJ/mol．
点评：本题考查燃烧热的计算，题目难度不大，注意燃烧热把握可燃物为1mol，生成稳定的氧化物．
练习册系列答案
相关题目
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、NH4+、SO42-、OH- |
| B、Ag+、NO3-、Cl-、K+ |
| C、H+、Al3+、NO3-、Cl- |
| D、H+、Na+、NO3-、Fe2+ |
科学家设计出光伏燃料电池发电系统，其工作流程示意图如图：
太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．下列说法都正确的是（ ）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料．
⑤苏打水溶液显碱性，可用其治疗胃胃溃疡患者
⑥明矾可作净水剂．
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料．
⑤苏打水溶液显碱性，可用其治疗胃胃溃疡患者
⑥明矾可作净水剂．
| A、①②③④ | B、①②④⑥ |
| C、①②⑤⑥ | D、③④⑤⑥ |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、1mol的O2和CO2含有的原子数相等 |
| B、SO42-的摩尔质量是96g?mol-1 |
| C、阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023 mol-1 |
| D、1mol CO2的质量为44g?mol-1 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等 |
| B、NaOH的摩尔质量是40 g?mol-1 |
| C、1 mol H2O的质量为18 g?mol-1 |
| D、氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量 |
乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧时所需要的氧气的体积是原混合气体的体积的2.7倍，若混合气体与足量的氢气完全加成反应，消耗的氢气的体积是原混合气体的（ ）
| A、1.2倍 | B、1.4倍 |
| C、1.6倍 | D、1.8倍 |