题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
| A、1mol的O2和CO2含有的原子数相等 |
| B、SO42-的摩尔质量是96g?mol-1 |
| C、阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023 mol-1 |
| D、1mol CO2的质量为44g?mol-1 |
考点：物质分子中的原子个数计算,阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A.1molO2含有的原子数为2mol，1molCO2含有的原子数为3mol；
B．SO42-的摩尔质量是（32+16×4）=96g?mol-1，故B正确；
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1；
D．质量的单位是g．
B．SO42-的摩尔质量是（32+16×4）=96g?mol-1，故B正确；
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1；
D．质量的单位是g．
解答：
解：A.1mol的O2含有的原子数为2mol，1molCO2含有的原子数为3mol，两者不等，故A错误；
B．SO42-的摩尔质量是（32+16×4）=96g?mol-1，故B正确；
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，故C错误；
D.1mol CO2的质量为44g，故D错误；
故选B．
B．SO42-的摩尔质量是（32+16×4）=96g?mol-1，故B正确；
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，故C错误；
D.1mol CO2的质量为44g，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数及相关计算、摩尔质量和质量的单位，难度不大．要注意基础知识的积累．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） |
| B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C1＜10 C2 |
| C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
| D、0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） |
下列化学用语表达正确的是（ ）
A、乙酸的分子比例模型图为： |
B、Mg原子结构示意图： |
| C、次氯酸的结构式为：H-Cl-O |
| D、丙烯的结构简式：CH3CH2CH |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA |
| B、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| C、标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA |
| D、含0.2 NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2 mol电子 |
描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（ ）
| A、滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红：CO2+2OH-═CO32-+H2O |
| B、稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
| C、碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O |
| D、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO |