题目内容
在100mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A、0.01mol/L |
| B、0.02mol/L |
| C、0.1 mol/L |
| D、0.2 mol/L |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据同一化学式中各微粒的浓度=物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关．
解答：
解：在100mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L；
故选D．
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、含有氧元素的化合物一定是氧化物 |
| B、在水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸 |
| C、盐一定是有金属阳离子和酸根离子构成 |
| D、HCl不导电 |
一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（ ）
| A、Al、NaCl |
| B、H2、Al（OH）3 |
| C、H2、NaCl、NaAlO2 |
| D、H2、NaCl、Al（OH）3 |
下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（ ）
| A、粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发 |
| B、萃取操作时，所选萃取剂的密度没有特别限制 |
| C、蒸馏操作时，冷凝管从上面进水，从下面出水 |
| D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
已知：2CO（g）+O2═2CO2（g）△H═-566kj?mol-1
Na2O2（s）+CO2═Na2Co3（s）+
△H═-266kJ?mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
Na2O2（s）+CO2═Na2Co3（s）+
| 1 |
| 2 |
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A、CO的燃烧热为283kJ |
B、 可表示有CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C、Na2O2（s）+2CO2═Na2Co3（s）+O2（g）△H＞-532kJ?mol-1 |
| D、CO（g）与Na2O2（s）反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
对下列实验的现象描述正确的是（ ）
| A、实验①溶液褪色 |
| B、实验③溶液中看到一条光亮的通路 |
| C、实验②溶液褪色 |
| D、实验④饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体 |
下列无色溶液中都能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、CO32-、Ag+、SO42- |
| B、Na+、Cu2+、SO42-、Cl- |
| C、NO3-、Na+、MnO4-、K+ |
| D、Ca2+、K+、Cl-、NO3- |
已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
O2（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
| 1 |
| 2 |
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A、CO的燃烧热为283 kJ |
B、 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol |
| D、CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024个 |