某溶液中可能含有下列微粒中的若干种:K+.Al3+.Mg2+.Cl2.SO42-.S2-.NO3-,为确定溶液中微粒种类.进行如下实验:①通过观察发现溶液呈黄绿色②取少许原溶液滴加NaOH溶液直至过量.发现先有沉淀.后沉淀减少但不消失③取少许原溶液滴加BaCl2溶液.无白色沉淀产生．据以上信息回答下列问题:(1)原溶液肯定存在的微粒有 (除H2O外),肯定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中可能含有下列微粒中的若干种：K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cl₂、SO₄^2-、S^2-、NO₃^-；为确定溶液中微粒种类，进行如下实验：
①通过观察发现溶液呈黄绿色
②取少许原溶液滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀，后沉淀减少但不消失
③取少许原溶液滴加BaCl₂溶液，无白色沉淀产生．
据以上信息回答下列问题：
（1）原溶液肯定存在的微粒有

（除H₂O外）；肯定不存在的微粒有

；
（2）不能确定是否存在的微粒有

；要确定其是否存在的方法为：

．
（3）步骤②中假设得到沉淀量最大时，质量为9.7g，最终NaOH过量后剩余沉淀5.8g，则原溶液中Al³⁺和Mg²⁺的物质的量浓度之比为

．
（4）步骤②中沉淀溶解的离子方程式：

．
（5）下列离子还可以在原溶液中共存的是

．
A．CO₃^2- B．Fe²⁺ C．NH₄⁺ D．I^-．

考点：常见离子的检验方法,离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：①通过观察发现溶液呈黄绿色，说明溶液中溶解有Cl₂，氯气具有强氧化性，所以溶液中一定不含S^2-；
②取少许原溶液滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀，后沉淀减少但不消失，说明溶液中含有Al³⁺、Mg²⁺；
③取少许原溶液滴加BaCl₂溶液，无白色沉淀产生，证明溶液中不含有SO₄^2-；，依据溶液中电荷守恒可知阴离子只有NO₃^-，所以溶液中一定含有NO₃^-．

解答： 解：某溶液中可能含有下列微粒中的若干种：K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cl₂、SO₄^2-、S^2-、NO₃^-；
①通过观察发现溶液呈黄绿色，说明溶液中溶解有Cl₂，氯气具有强氧化性，所以溶液中一定不含S^2-；
②取少许原溶液滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀，后沉淀减少但不消失，说明溶液中含有Al³⁺、Mg²⁺；
③取少许原溶液滴加BaCl₂溶液，无白色沉淀产生，证明溶液中不含有SO₄^2-；，依据溶液中电荷守恒可知阴离子只有NO₃^-，所以溶液中一定含有NO₃^-，K⁺在推断过程中无任何现象，可能存在；
（1）原溶液肯定存在的微粒有：Al³⁺、Mg²⁺、Cl₂、NO₃^-；一定不存在的微粒为：SO₄^2-、S²；
故答案为：Al³⁺、Mg²⁺、Cl₂、NO₃^-；SO₄^2-、S²；
（2）不能确定是否存在的微粒有K⁺；要确定其是否存在的方法为焰色反应，隔着钴玻璃呈紫色；
故答案为：K⁺；焰色反应；
（3）假设得到沉淀量最大时，质量为9.7g，沉淀为Al（OH）₃、Mg（OH）₂，最终NaOH过量后剩余沉淀5.8g为Mg（OH）₂，依据元素守恒计算，则原溶液中Al³⁺和Mg²⁺的物质的量浓度之比为物质的量之比=

9.7g-5.8g

78g/mol

：

5.8g

58g/mol

=1：2；
故答案为：1：2；
（4）步骤②中沉淀溶解是氢氧化铝溶解于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）下列离子还可以在原溶液中共存，需要离子和移动存在的离子间不能发生反应；
A．CO₃^2- 和铝离子、镁离子都发生反应不能共存，故A不符合；
B．Fe²⁺ 和Cl₂反应氧化还原反应，不能共存，故B不符合；
C．NH₄⁺ 在溶液中不发生反应，可以共存，故C符合；
D．I^-可以被Cl₂氧化，不能共存，故D不符合；
故答案为：C．

点评：本题考查了离子性质和离子推断，反应现象和干扰离子的分析判断是解题关键，掌握离子性质恒容反应特征是解题关键，题目难度中等．