题目内容

类比推断法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比推断法是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（　　）
A、由溶解性CaCO3＜Ca（HCO3）2，则溶解性Na2CO3＜NaHCO3
B、向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2可得到CaCO3，则向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2可得到CaSO3
C、由O2与Li加热生成Li2O，则O2与Na加热生成Na2O
D、有Fe与S加热生成FeS，则Cu与S加热生成Cu2S
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二氧化硫的化学性质,碱金属的性质,铁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A、相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；
B、二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有强氧化性，二氧化硫和次氯酸钙会发生氧化还原反应，生成产物为硫酸钙，氯化钙；
C、O2与Li加热生成Li2O，但O2与Na在常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠；
D、S的氧化性很弱，S单质和金属反应，只能生成低价金属化合物．
解答： 解：A、相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，故A错误；
B、二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有强氧化性，二氧化硫和次氯酸钙会发生氧化还原反应，生成产物为硫酸钙，氯化钙，故B错误；
C、O2与Li加热生成Li2O，但O2与Na在常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故C错误；
D、硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价． Fe的低价为+2价；Cu的低价为+1价，Fe+S
 加热 
.
 
FeS； 2Cu+S
 加热 
.
 
Cu2S，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的性质，涉及物质的溶解性、氧化还原反应、硫的弱氧化性以及反应产物受条件的影响，注意类比分析解答，把握物质的特性为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
Al2O3是刚玉的主要成分，Al2O3属于（　　）
A、酸B、氧化物C、碱D、单质
下列事实与胶体知识有关的是（　　）
①用盐卤制豆腐   
②用明矾净水   
③河海交接处易形成沙洲
④一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞  
⑤工厂静电除尘．
A、①②⑤B、①③④⑤
C、①②③④⑤D、都无关
电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
（1）乙中反应的离子方程式为
 
；
（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是
 
（填字母）
a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO3溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸
（3）丁在实验中的作用是
 
；装有碱石灰的干燥管的作用是
 
；
（4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于
 
；请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低
 
？简要说明可能的原因
 
；
（5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）
 
．
下列说法不正确的是 （　　）
A、用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
B、物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C、对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
D、除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E、沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇．
（1）已知在常温常压下：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H20（l）△H=-442.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1     
则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%．请回答：
①用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v（CH3OH）=
 
．
②此温度下该反应平衡常数K=
 
L2?mol-2；
③若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后的转化率
 
75%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是
 
；
a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态
b．反应达到平衡后，通入CH3OH（g）使压强增大，平衡向右移动
c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动
d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的不变
②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2?mol-2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
物质COH2CH3OH
物质的量/（mol）0.40.40.8
请比较此时正、逆反应速率的大小：v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI酸性溶液溶液中进行模拟研究．
（1）O3将I-氧化成I2的过程可发生如下反应：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
④O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+O2（g）+H2O（l）△H4
则△H3与△H1、△H2、△H4之间的关系是：△H3=
 
．
（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）其平衡常数表达式为
 
．在反应的整个过程中I3ˉ物质的量浓度变化情况是
 
．
（3）为探究温度对I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H5反应的影响．在某温度T1下，将一定量的0.2mol?L-1 NaI酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的O3（g）（O3气体不足，不考虑生成物O2与I-反应），在t时刻，测得容器中I2（g）的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I2（g）浓度，得到趋势图（见图一）．则：

①若在T3时，容器中无O3，T4～T5温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，则△H5
 
0（填＞、=或＜）；该条件下在温度为T4时，溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示．在t2时，将该反应体系温度上升到T5，并维持该温度．请在图2中画出t2时刻后溶液中I-浓度变化总趋势曲线．
②若在T3时，容器中还有O3，则T1～T2温度区间容器内I2（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势，其可能的原因是
 
．（任写一点）
（4）利用反应④和图2的信息，计算0-t1时间段内用I2（aq）表示的化学反应速率
 
．
下列叙述正确的是（　　）
A、25℃时，MgCO3饱和溶液中c（Mg2+）=2.6×10-3mol?L-1，CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5mol?L-1，向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀
B、0.1 mol/LNa2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
D、已知Fe3++2 I-=Fe2++I2，则浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应
如图把混合气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（　　）
选项气体A中试剂B中试剂
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液
BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液
DHCl、CO2NaHCO3饱和溶液澄清石灰水
A、AB、BC、CD、D

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