Question

4．下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是（　　）

• A． 用HR做导电实验，灯泡很暗
• B． 0.1mol•L^-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3
• C． 20mL0.1mol•L^-1HR恰好中和20mL0.1mol•L^-1NaOH溶液
• D． 0.1mol•L^-1NH₄R溶液的pH等于7

Answer 1

分析 酸的通性不能说明酸的电离程度，利用酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析酸是弱电解质．

解答 解：A．溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HR是弱电解质，故A错误；
B、将0.1mol•L^-1HR溶液稀释到100倍，溶液的pH为3，则稀释后氢离子浓度变成0.001mol•L^-1，则说明电离完全，所以HR为强电解质，故B错误；
C、20mL0.1mol•L^-1HR恰好中和20mL0.1mol•L^-1NaOH溶液，为酸碱中和反应，体现其酸性，但不能说明是弱酸，故C错误；
D、0.1mol•L^-1NH₄R溶液的pH等于7，说明铵根离子与R^-离子都发生了水解并且相当，则说明是弱电解质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键，常用的方法是利用电离的不完全性、测定盐溶液的pH、做对比实验等来判断弱电解质．