Question

12．在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为1.75mol，其中CO₂为0.75mol，CO的质量分数为45.9%．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出混合气体的物质的量；设出CO和CO₂的物质的量，然后分别根据气体总物质的量、总质量列式计算；根据m=nM计算出CO的质量，再计算出CO的质量分数．

解答 解：标准状况下39.2L CO和CO₂的混合气体的物质的量为：$\frac{39.2L}{22.4L/mol}$=1.75mol，
设混合气体中CO和CO₂的物质的量分别为x、y，
则：$\left\{\begin{array}{l}{28x+44y=61}\\{x+y=1.75}\end{array}\right.$，解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=1mol}\\{y=0.75mol}\end{array}\right.$
即混合气体中CO为1mol，二氧化碳的物质的量为0.75mol，
1molCO的质量为：28g/mol×1mol=28g，则混合气体中CO的质量分数为：$\frac{28g}{61g}$×100%≈45.9%，
故答案为：1.75；0.75；45.9%．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的转化关系为解答关键，注意掌握质量分数的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．