Question

用50mL 0.50mL?L^-1盐酸和50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J/（g?℃），盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g?cm^-3，则中和反应生成1mol水时放热（　　）

• A、55.2 kJ
• B、391 kJ
• C、336 kJ
• D、1.39 kJ

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-

Q

n

kJ/mol计算出中和热．

解答： 解：50mL 0.55mol?L^-1 NaOH与50mL 0.5mol?L^-1HCl进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，
溶液的质量为：100ml×1g/cm³=100g，温度变化的值△T=23.4℃-20.1℃=3.3℃，则生成0.025mol水放出的热量
为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.3℃=1379.4J=1.3794KJ，所以实验测得的中和热△H=-

1.3794KJ

0.025mol

kJ/mol=-55.2kJ/mol，
故中和反应生成1mol水放热55.2KJ．
故选A．

点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，题目难度不大，注意掌握中和热的计算方法，明确中和热与酸、碱的物质的量无关．