Question

氮氧化物的排放可造成环境污染，可以用CH₄催化还原NO_x来消除．例如①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-574kJ?mol^-1②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=-1160kJ?mol^-1下列说法不正确的是（　　）

• A、反应①②中反应物所具有的总能量都大于生成物所具有的总能量
• B、反应①②转移的电子数相同
• C、CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₃ （△H₃＜△H₁）
• D、若用4.48L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量是173.4kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、放热反应反应物的总能量高于生成物的总能量；
B、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答；
C、气态水转化为液态水是放热的过程；
D、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答．

解答： 解：A、放热反应反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；
B、若有1mol甲烷反应，①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，没有注明反应物多少，不能说转移电子数相同，故B错误；
C、气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液态，放出热量更多，△H更小，△H＜-574 kJ?mol^-1，故C正确；
D、由反应①②，利用盖斯定律，反应CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）可以是

1

2

（①+②）得到，所以该反应的△H=-867kJ?mol^-1，即4.48L（0.2mol）CH₄ 还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4kJ，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知识的考查，难度不大．