Question

由CO₂、H₂和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中的CO₂、H₂、CO体积比为（　　）

• A、1：1：1
• B、22：1：14
• C、13：8：29
• D、8：13：28

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=

M

Vm

知，CO₂、H₂和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N₂）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO₂、H₂的平均摩尔质量为28g/mol，根据M=

m

n

计算、V=nV_m进行计算．

解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=

M

Vm

知，CO₂、H₂和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N₂）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO₂、H₂的平均摩尔质量为28g/mol，设CO₂、H₂的物质的量分别是x、y，
平均摩尔质量M=

44x+2y

x+y

g/mol=28g/mol，
x：y=13：8，
根据V=nV_m知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13：8：29，故选C．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确明确气体密度与摩尔质量的关系是解本题关键，利用物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，题目难度不大．