题目内容

波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜反应．在该反应中铁（　　）
A、是催化剂B、得到电子
C、是还原剂D、发生了还原反应
考点：氧化还原反应
专题：
分析：根据反应的方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，从化合价的角度分析．
解答： 解：波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜反应，反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素的化合价的变化判断氧化还原反应的有关概念．
练习册系列答案
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已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH2COOH）=1.8x10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5x10-10
②25口C时，2×l0-3mol?L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、g（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL O．l mol?L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.10mol?L-1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
 
，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-）
 
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈
 
．
（3）4×10-3 mol．L-1HF溶液与4×10-4mol?L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．
 
．
依据氧化还原反应：2Fe3+（aq）+Fe（s）═3Fe2+（aq），设计原电池并完成如图所示实验．

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是
 
；石墨电极为电池的
 
极．
（2）B装置中发生的电极反应方程式为
 
；表面皿中溶质Na2SO4的作用是
 
．
（3）铜丝b与滤纸接触处的现象为
 
；此处电极反应方程式为：
 
．
金属腐蚀的电化学原理可用如图模拟．
（1）请写出有关电极反应式：
①铁棒上的电极反应式：
 
．
②碳棒上的电极反应式：
 
．
（2）该图所表示的是
 
（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀．
（3）若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示
 
（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为
 
棒．
下列物质属于电解质的是（　　）
A、铁B、氯化钠C、酒精D、稀盐酸
2.4g镁与100mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计．求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积．
（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度．
（3）原稀硫酸溶液的物质的量浓度．
下列有机物中含有两种官能团的是（　　）
A、CH2═CHCl
B、
C、CH2Cl-CH2-CH2Cl
D、
下列结构中，碳原子都满足最外层为8电子的是（　　）
A、乙基（-CH2CH3）
B、碳正离子[（CH3）3C+]
C、碳化钙（CaC2）
D、CO2
氯化硼的熔点为107℃．在氯化硼分子中，氯硼键之间的夹角为120°，它可水解，水解产物之一能在空气中产生白雾．下列关于氯化硼的说法正确的是（　　）
A、氯化硼是原子晶体
B、氯化硼分子是极性分子
C、熔化时，氯化硼能导电
D、水解方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl

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