题目内容
氯化硼的熔点为107℃．在氯化硼分子中，氯硼键之间的夹角为120°，它可水解，水解产物之一能在空气中产生白雾．下列关于氯化硼的说法正确的是（ ）
| A、氯化硼是原子晶体 |
| B、氯化硼分子是极性分子 |
| C、熔化时，氯化硼能导电 |
| D、水解方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl |
考点：分子晶体,极性分子和非极性分子
专题：
分析：A．氯化硼是分子构成的晶体；
B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子；
C．分子晶体熔化时不导电；
D．氯化硼水解生成的HCl和硼酸．
B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子；
C．分子晶体熔化时不导电；
D．氯化硼水解生成的HCl和硼酸．
解答：
解：A．氯化硼熔点较低，是分子构成的晶体，属于分子晶体，故A错误；
B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重叠，为非极性分子，故B错误；
C．氯化硼熔点较低说明是分子晶体，所以液态是不导电，故C错误；
D．氯化硼水解生成的HCl和硼酸，其水解方程式为：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl，故D正确．
故选D．
B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重叠，为非极性分子，故B错误；
C．氯化硼熔点较低说明是分子晶体，所以液态是不导电，故C错误；
D．氯化硼水解生成的HCl和硼酸，其水解方程式为：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了分子晶体的结构和性质，题目难度不大，注意根据杂化类型来判断分子的极性．
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