Question

金属腐蚀的电化学原理可用如图模拟．
（1）请写出有关电极反应式：
①铁棒上的电极反应式：

 

．
②碳棒上的电极反应式：

 

．
（2）该图所表示的是

 

（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀．
（3）若将O₂撤走，并将NaCl溶液改为稀H₂SO₄溶液，则此图可表示

 

（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为

 

棒．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）图示为Fe的吸氧腐蚀，负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；
（2）在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀；
（3）将NaCl溶液改为稀H₂SO₄溶液，变成析氢腐蚀；保护铁棒时，负极应为比铁活泼的金属．

解答： 解：（1）图示为Fe的吸氧腐蚀，负极上Fe失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，
①铁棒上的电极反应式为：2Fe-4e^-═2Fe²⁺，故答案为：2Fe-4e^-═2Fe²⁺；
②碳棒上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故答案为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧；
（3）将NaCl溶液改为稀H₂SO₄溶液，变成析氢腐蚀；保护铁棒时，负极应为比铁活泼的金属，故答案为：析氢；锌（或其他比铁活泼的金属）．

点评：本题考查了金属的腐蚀和防护，注意吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别，题目难度不大．