题目内容
分析如图所示的四个装置，其中结论正确的是（ ）
| A、（1）（2）中Mg作负极 |
| B、（3）中Fe作负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+ |
| C、（2）中Mg作正极，电极反应为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑ |
| D、（4）中Fe作负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极（活泼性Mg＞Al）；当NaOH是电解质溶液时，Al作负极（Mg不与NaOH溶液反应）；（3）中Cu作负极，反应式为：Cu-2e-=Cu2+，Fe作正极，因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，（4）中酒精为非电解质，不能构成原电池，以此解答该题．
解答：
解：A．（2）中Mg不与NaOH溶液反应，Mg作正极，故A错误；
B．（3）中Cu作负极，反应式为：Cu-2e-=Cu2+，Fe作正极，因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，故B错误；
C．（2）中Mg不与NaOH溶液反应，Mg作正极，电极反应为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故C正确；
D．（4）中酒精为非电解质，不能构成原电池，故D错误．
故选C．
B．（3）中Cu作负极，反应式为：Cu-2e-=Cu2+，Fe作正极，因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，故B错误；
C．（2）中Mg不与NaOH溶液反应，Mg作正极，电极反应为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故C正确；
D．（4）中酒精为非电解质，不能构成原电池，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原电池的正、负极的判断及电极反应式的书写，电解质溶液不同，导致两极发生改变，考查学生知识的变迁能力和灵活应变能力，题目难度中等．
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已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102kJ?mol-1，其它相关数据如下表：则表中a为（ ）
| H2（g） | Br2（g） | HBr（g） | |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
| A、230 | B、200 |
| C、404 | D、260 |
在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（ ）
| A、体积不变，通入NO |
| B、增大容器容积 |
| C、体积不变，通入大量O2 |
| D、降低体系温度 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、放热反应在任何温度下均能自发进行 |
| B、自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程 |
| C、熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行 |
| D、对于同一物质，其熵值大小为S（g）＜S（l）＜S（s） |
已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（γ）
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）
| 起始浓度/mol?L-1 | 1.0 | 3.0 | 0.2 |
| 2s末浓度/mol?L-1 | 0.6 | 1.8 | 1.0 |
| 4s末浓度/mol?L-1 | 0.4 | 1.2 | 1.4 |
| A、2s末氨气的反应速率=0.4mol?（L?s）-1 |
| B、前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol?（L?s）-1 |
| C、前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol?（L?s）-1 |
| D、2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol?（L?s）-1 |
火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯．在电解精炼时（ ）
| A、粗铜接电源负极 |
| B、纯铜作阳极 |
| C、杂质都将以单质形式沉积到池底 |
| D、纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.08mol |
据报道“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指（ ）
| A、铁单质 | B、铁元素 |
| C、四氧化三铁 | D、三氧化二铁 |
0.5L AlCl3溶液中含有Cl-9.03×1023个，则该AlCl3溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1mol?L-1 |
| B、1mol?L-1 |
| C、3mol?L-1 |
| D、1.5mol?L-1 |