题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | 萃取溴水中的溴，将四氯化碳和溴水混合后，振荡并打开分液漏斗瓶塞，使漏斗内气体放出 | |
| B． | 在蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性 | |
| C． | 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，可推测SO2与可溶性钡盐均能反应产生白色沉淀 | |
| D． | 若要检验铜和浓硫酸反应后产物硫酸铜，可向反应后的试管中加入少量水，观察溶液是否变蓝，若变蓝则证明有硫酸铜生成 |
分析 A．依据萃取的正确操作解答；
B．依据浓硫酸具有脱水性解答；
C．二氧化硫与氯化钡不反应；
D．依据浓硫酸稀释的正确操作解答．
解答 解：A．萃取溴水中的溴，将四氯化碳和溴水混合振荡，振荡完成后，将瓶倒置，转动活塞，将气体放出，故A错误；
B．在蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性，故B正确；
C．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，不能推测SO2与可溶性钡盐均能反应产生白色沉淀，例如二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；
D．若要检验铜和浓硫酸反应后产物硫酸铜，应把反应产物倒出来放入另一个试管中加水，若直接加水浓硫酸稀释产生大量的热，不安全，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了实验基本操作及评价，明确萃取分液、浓硫酸稀释的正确操作是解题关键，注意浓硫酸吸水性与脱水性区别，题目难度不大．
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12．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCH2Cl2中含有C-Cl键数目为0.2NA | |
| B． | 常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA | |
| C． | 常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NA | |
| D． | 常温常压下，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NA |
13．离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁跟盐酸的反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| B． | 氯化铵固体和熟石灰共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 向碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应 Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ |
17．
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误的是（ ）
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误的是（ ）| A． | 若甲为焦炭，则丁可能是O2 | |
| B． | 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 | |
| C． | 若甲为铝盐溶液，则丁可能是NaOH溶液 | |
| D． | 若甲为Fe，则丁可能是氯气 |
7．软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
软锰矿还原浸出的反应为：
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等．
②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
| 物质 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Ca（OH）2 | Mn（OH）2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
| pKsp | 37.4 | 19.32 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等．
②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．
14．在2A（g）+B（g）?3C（g）+5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.5 mol/（L•s） | B． | v（B）=0.3 mol/（L•s） | C． | v（C）=0.8 mol/（L•s） | D． | v（D）=0.4 mol/（L•s） |
11．在所给条件下，一定能大量共存的微粒组是（ ）
| A． | 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- | |
| B． | PH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| C． | 新鲜的空气中：SO2、NO、N2、NH3 | |
| D． | 所有氯气的集气瓶中：H2S、H2、HCl |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 | |
| B． | 实验室制取氯气时，为了防止污染，多余氯气用氢氧化钙溶液吸收 | |
| C． | 新制氯水的酸性强于久置氯水 | |
| D． | 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ |