题目内容

17．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
B．乙醇溶液、臭氧、双氧水、高锰酸钾溶液均可用于消毒杀菌，且原理不同
C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污

分析 A、温室效应与二氧化碳有关；
B、臭氧、双氧水、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液利用了强氧化性消毒杀菌，乙醇无强氧化性；
C、铁粉是抗氧化剂；
D、焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠．

解答 解：A、“雾霾天气”与粉尘污染有关，而“温室效应”与二氧化碳有关，故A错误；
B、臭氧、双氧水、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液利用了强氧化性消毒杀菌，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故B正确；
C、铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故C错误；
D、焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，而不是碳酸钠，碳酸钠水解显碱性，可以用于去油污，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了常见生活环境的污染与治理、干燥剂和抗氧化剂等问题，难度一般．注意化学知识在生活中的应用．

练习册系列答案
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7．下列说法正确的是（　　）
A．1mol任何物质的体积都约是22.4L
B．1molH2所占的体积约是22.4L
C．1molH2和1mol H2O所含的分子数相同
D．16gN2和16gO2所含的分子数相同
8．工业上冶炼冰铜（mCu2O•nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的cd（填序号）吸收．
a．浓H2SO4       b．浓HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水
（2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+Al2O3；
②装置中镁带的作用是燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）；
③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是氯酸钾（或KClO3）；
（3）将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数0.6或0.7．（不考虑H2S的自身分解）已知：氧气不足时：2H2S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H2O    氧气足量时：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
（4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2NA的是（　　）
①标准状况下，2.24L Cl2中含有的共价键数
②常温下，2L pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数
③100mL 1.0mo1•L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数
④标准状况下，2.24L Cl2与足量的NaOH溶液反应时转移的电子数
⑤3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数
⑥3.9g Na2O2晶体中所含的离子总数．
A．②③⑥B．②⑤C．③⑤⑥D．④⑥
12．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含有C-Cl键数目为0.2NA
B．常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA
C．常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NA
D．常温常压下，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NA
2．几种物质之间的转化关系如图所示，A可作工业生产D的原料，B为非金属单质，F为常见的红棕色油漆颜料的主要成分，A、C、D、E中含有同一种元素．

回答下列问题：
（1）现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成E的质量为466.0g，生成F的质量为80.0g，则A的化学式为FeS2，反应①的化学方程式为：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3．
（2）写出反应②的化学方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应一段时间后所得溶液的PH值将减少（填“增大”、“减少”、或“不变”）；写出反应③的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）在高温条件下，向一个密闭容器中投入1mol C 和2mol B，反应⑥进行一段时间后达到平衡状态，测得C的转化率为86.0%，放出热量为a KJ，则此条件下C与B反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-2.3aKJ•mol-1；这时容器内混合气体的平均相对分子质量为49.8g/mol．（精确到0.1）
（4）在实际工业生产中反应 ⑦是用水吸收I制得D的吗？不是（填“是”或“不是”），如果不是，应用98.3%的浓硫酸吸收（如果是，此项不填）．
9．烃A（C10H16），叫ɑ-非兰烃，与A相关反应如下：

已知：（1）
（2）
（1）F的分子式为C10H20．
（2）B中含氧官能团的名称为羰基、羧基．
（3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构）
（4）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
（5）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式：2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
（6）A的结构简式为，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．
6．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A $\stackrel{+O_{2}}{→}$   B  $\stackrel{+O_{2}}{→}$  C  $\stackrel{+H_{2}O}{→}$   D；
I、若A是一种单质为淡黄色固体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则
（1）将B通入KMnO4溶液的现象为：溶液褪色；体现B的还原性（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；
（2）请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）=SO2↑+CuSO4+2H2O；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：1：2；
Ⅱ、若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，则
（1）请写出实验室制备A的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O请写出C→D的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑．
（2）工业上用A制取B的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O．
（3）NO2是一种空气污染物，将其通入Na2CO3溶液进行尾气处理，可以得到NaNO2和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑．
7．软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
                           
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
 物质Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
 pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
软锰矿还原浸出的反应为：
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等．
②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．

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