题目内容
对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（ ）
| A、正反应速率增大 |
| B、逆反应速率先减小后增大 |
| C、达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 |
| D、CO的转化率降低 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，则正反应速率增大，平衡正向移动，达到平衡时，正逆反应速率都增大，CO的转化率减小，以此解答该题．
解答：
解：A．对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，平衡正向进行，正逆反应速率增大，故A正确；
B．达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，平衡正向进行，正逆反应速率增大，正反应速率增大程度大于逆反应速率，加入一氧化碳的瞬时，逆反应速率不变，然后逐渐增大，故B错误；
C．达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，平衡正向进行，生成物浓度逐渐增大，则达到新平衡状态反应速率大于原平衡，故C正确；
D．增加CO，一般来说增加的多，转化的少，转化率反而减小，故D正确．
故选B．
B．达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，平衡正向进行，正逆反应速率增大，正反应速率增大程度大于逆反应速率，加入一氧化碳的瞬时，逆反应速率不变，然后逐渐增大，故B错误；
C．达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，平衡正向进行，生成物浓度逐渐增大，则达到新平衡状态反应速率大于原平衡，故C正确；
D．增加CO，一般来说增加的多，转化的少，转化率反而减小，故D正确．
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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在温度压强不变的情况下，已知N2O4?2NO2，2mol N2O4在密闭容器内分解成NO2，到达平衡时生成了0.6mol NO2，则平衡时气体的总物质的量是（ ）
| A、0.6mol |
| B、1.8mol |
| C、2.2mol |
| D、2.3mol |
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（ ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amolB．
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amolB．
| A、（2）（5） |
| B、（1）（3） |
| C、（2） |
| D、（5）（6） |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（ ）
| A、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 |
| B、向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染 |
| C、汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 |
| D、大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨 |
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O |
| B、放电时负极附近溶液的pH不变 |
| C、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
| D、充电时Cd与外电源的正极相连 |
下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、H+，OH-，Na+，SO42- |
| B、Fe2+，Cl-，K+，OH- |
| C、Cu2+，NO3-，Na+，Cl- |
| D、Ba2+，Cl-，K+，CO32- |
下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
0.5L 1mol?L-1 的AlCl3溶液与0.2L 1mol?L-1的BaC12溶液中，Cl-的浓度比为（ ）
| A、15：4 | B、1：1 |
| C、5：2 | D、3：2 |