Question

ClO₂是饮用水消毒剂．用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO₂外，常含有一定量对人体不利的ClO₂^-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO₂+2I^-=I₂+2ClO₂^-，反应结束后产生amol I₂；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO₂^-+4H⁺=2I₂+Cl^-+2H₂O，反应结束后叉产生b mol I₂．饮用水中c（ClO₂^-）=

 

mol?L^- 1（用含字母的代数式表示）．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：依据化学方程式计算ClO₂反应生成ClO₂^-，原水样中的ClO₂^-和ClO₂反应生成ClO₂^-，调节PH和碘离子反应，依据反应ClO₂^-+4H⁺+4I^-═2I₂+Cl^-+2H₂O，反应结束后产生b mol I₂．计算得到ClO₂^-，物质的量共为0.5bmol，减去第一个反应生成的ClO₂^-，得到原水样中含有的ClO₂^-，得到饮用水中ClO₂^-的浓度．

解答： 解：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO₂+2I^-═I₂+2ClO₂^-，反应结束后产生amol I₂；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO₂^-+4H⁺+4I^-═2I₂+Cl^-+2H₂O，反应结束后叉产生b mol I₂；原水样中的ClO₂^-和ClO₂反应生成ClO₂^-，调节PH后，ClO₂^-和碘离子反应，依据反应ClO₂^-+4H⁺+4I^-═2I₂+Cl^-+2H₂O，反应结束后产生b mol I₂．计算得到ClO₂^-，物质的量共为0.5bmol，减去第一个反应生成的ClO₂^-物质的量，依据化学方程式2ClO₂+2I^-═I₂+2ClO₂^-，计算得到为2amol，得到原水样中含有的ClO₂^-物质的量=（0.5b-2a）mol，得到饮用水中ClO₂^-的浓度=

(0.5b-2a)mol

V×10-3L

=

1000(0.5b-2a)

V

mol/L，
故答案为：

1000(0.5b-2a)

V

．

点评：本题考查了化学反应的有关计算问题，注意根据反应方程式找出已知量的物质与待求量的关系．