Question

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体．铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac．完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是

 

．（选填编号）
a．减压   b．增加NH₃的浓度   c．升温   d．及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式

 

（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为

 

．其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是

 

．通过比较

 

可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱．
（4）已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是

 

．CS₂熔点高于CO₂，其原因是

 

．

Answer 1

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,元素周期律的作用,化学反应速率的影响因素

专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物

分析：（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率；
（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵；
（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱判断；
（4）CS₂的电子式类似于CO₂，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高．

解答： 解：（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率，减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，故答案为：bc；
（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃，
故答案为：2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃；
（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞O＞H，
氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是；
比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱，
故答案为：C＞N＞O＞H；；NH₃和PH₃的稳定性；
（4）CS₂的电子式类似于CO₂，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，
故答案为：；二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大．

点评：本题涉及元素周期律、电子式、化学平衡移动等问题的考查，综合考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．