题目内容
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，2.24 L Cl4中含CL原子数目为0.4NA | |
| B． | 白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4g白磷中含有P-P键数目为0.6NA | |
| C． | 5.6g铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子书为0.3NA | |
| D． | 常温常压下10g46%酒精溶液中含氧原子总数为 0.3NA |
分析 A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气为双原子分子来分析；
B、求出白磷的物质的量，然后根据白磷中含6条P-P键来分析；
C、5.6g铁粉即0.1mol铁粉在2.24 L（标准状况）氯气即0.1mol氯气中燃烧时，氯气完全反应，铁过量；
D、酒精溶液中除了酒精外，水也含氧原子．
解答 解：A、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气为双原子分子，故0.1mol氯气中含0.2NA个氯原子，故A错误；
B、白磷的分子式为P4，故12.4g白磷的物质的量为0.1mol，而白磷中含6条P-P键，故0.1mol白磷中含0.6NA条P-P键，故B正确；
C、5.6g铁粉即0.1mol铁粉在2.24 L（标准状况）氯气即0.1mol氯气中燃烧时，氯气完全反应，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气得到0.2mol电子，故铁失去0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；
D、酒精溶液中除了酒精外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数为0.4NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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5．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的PH值=4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应为吸热反应，则温度升高，反应速率加快，平衡向吸热方向即右移动．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以任何温度下均不自发进行；
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应为吸热反应，则温度升高，反应速率加快，平衡向吸热方向即右移动．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以任何温度下均不自发进行；
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
10．下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA | |
| B． | 1.5 g CH3+中含有的电子数为NA | |
| C． | 3.4 g氨中含有0.6NA个N-H键 | |
| D． | 常温下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA |
20．该物质最多有几个碳原子共面（ ）
| A． | 6 | B． | 7 | C． | 8 | D． | 9 |
．
．
4．在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反应达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 容器内气体密度不再发生变化 | |
| B． | 容器内各物质的浓度不再发生变化 | |
| C． | v正（H2）=v逆（NH3） | |
| D． | 单位时间消耗0.1mol N2的同时生成0.2mol NH3 |
5．
某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（ ）
某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（ ）| A． | a为C4H10，b为CO2 | |
| B． | 在熔融电解质中，CO32-向正极移动 | |
| C． | 此电池在常温时也能工作 | |
| D． | 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O |