题目内容

在标准状况下，测得8.8g某气体的体积为1.12L，则此气体的摩尔质量为
 
．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据标况下的气体摩尔体积计算出1.12L该气体的物质的量，再根据M=
m
n
计算出该气体的摩尔质量即可．
解答： 解：n=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，
M=
8.8g
0.05mol
=176g/mol，
故答案为：176g/mol．
点评：本题考查了摩尔质量的计算，要求学生熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的转化关系，试题培养了所学灵活应用所学知识解决实际问题的能力，题目难度不大，．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
A、Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
B、金属与盐溶液反应都是置换反应
C、液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
D、凡能电离出氢离子的化合物都是酸
用18.4mol?L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L-1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：
A．用量筒取
 
mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的H2SO4小心倒入容量瓶里
D．检查100mL容量瓶口部是否会发生漏液
E．将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近环形刻度线1～2cm处
F．盖紧瓶塞，反复颠倒，摇匀溶液
G．用
 
向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切
据此填写：
（1）上述各步的空白处应分别填写：A
 
mL，G
 
．
（2）正确的操作顺序中倒数第二步是（填写字母）
 
．
（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；
④1000mL量筒中的
 
（填写序号）．
（4）进行A步操作后，必须
 
后，才能进行下一步操作．
（5）下列情况对实验结果产生偏低影响的是
 
．（填入编号）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．稀释所用烧杯洗涤2～3次，洗涤液一并注入容量瓶
C．定容时，仰视读刻度线
D．量取浓H2SO4时，仰视读数．
（1）将某血液2．OmL用蒸馏水稀释后，往其中加入足量的（NH4）2C2O4（草酸铵）晶体，反应生成沉淀CaC2O4．将沉淀用稀H2SO4处理得H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+），结果用去了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.0mL，由此可知100mL该血液中的含钙的质量为
 
克．
（2）已知反应S2O
 
2-
8
+2e-═2SO
 
2-
4
，Mn2++4H2O→MnO
 
-
4
+8H++5e-，则氧化1molMn2需S2O
 
2-
8
的物质的量为
 
．Mn2+与S2O
 
2-
8
在水溶液中发生氧化还原反应的离子反应方程式为
 
．
（3）某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一，试写出并配平这个化学反应方程式
 
．氧化产物是
 
．
（4）（NH4）2PtCl4晶体受热完全分解，放出N2和HCl（气），同时还生成金属铂和NH4Cl，在此分解产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
 
．
某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
实验一、如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是
 
，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是
 
．
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是（填装置序号）
 
．其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是
 
．
（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据
 
；若不能，请简要说明理由
 
．
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
（1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为
 
．
（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为
 
．
实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打．
（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是
 
；
（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是
 
．
某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH，得到数据如下表：
时间开始8h16h24h32h40h48h
PH5.04.84.54.34.24.04.0
简答：
（1）该酸雨最有可能是“硝酸型”还是“硫酸型”
 

（2）放置时，雨水样品PH变化的主要原因是
 

（3）PH变化的离子方程式为
 
．
资料显示：碳还原氧化铁的过程如图：
红棕色Fe2O3
400℃～500℃
Fe3O4黑色
500℃～600℃
FeO
700℃～800℃
Fe黑色

如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B．
（1）求白色沉淀的质量；（2）推断黑色固体B的化学式．（要求写出推断过程）
科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质．
（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图．
  
采用“弱电场”的条件使水结成“热冰”，说明水分子是
 
分子（填“极性”或“非极性”）．请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例
 
．
（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是
 
．
②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式
 
；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式
 
．
（3）写出元素组成与水相同的物质W的电子式
 
，写出W与FeCl2在酸性溶液中反应的离子方程式
 
．
（4）水溶液中存在H3O+离子，写出该微粒的结构式
 
 （标出配位键）．
（1）高温消毒灭菌的原理是利用
 
；
（2）一定条件下，可使两分子氨基酸失去一分子水缩合为：“二肽”，今使甘氨酸和丙氨酸混合反应，生成的“二肽”最多为
 
种．

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