题目内容
4．盒中放有等质量的镁片和铝片各2片，甲、乙、丙、丁四名同学分别抽出一片，与同浓度等体积的足量盐酸反应，经过室验分析发现，甲抽出的金属片与盐酸反应放出H2较慢，乙抽出的金属片与盐酸反应放出H2较多，则甲、乙抽出的金属片分别为（ ）| A． | Mg、Mg | B． | Mg、Al | C． | Al、Mg | D． | Al、Al |
分析 镁和铝与盐酸反应镁比铝活泼所以镁比铝与盐酸反应速率快，镁的电子摩尔质量为12g/mol而铝是7g/mol，由此分析解答．
解答 解：镁和铝与盐酸反应镁比铝活泼所以镁比铝与盐酸反应速率快，而甲抽出的金属片与盐酸反应放出H2较慢，所以甲抽出的金属片为铝，而镁的电子摩尔质量为12g/mol而铝是7g/mol，所以等质量的镁片和铝片，铝放出的气体多，则乙抽出的金属片为铝，故选D．
点评 本题考查学生利用酸与铝、镁的反应进行计算，侧重于学生的计算能力的考查，明确发生的化学反应、金属镁活泼所以反应速率快是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
14．
在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜O．t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示．下列说法正确的是（ ）
在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜O．t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ＜KⅡ | |
| B． | Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ | |
| C． | Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体密度不再发生变化 | |
| D． | t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2混合气 |
15．实验室保存下列物质的方法，错误的是（ ）
| A． | 硝酸保存在带有橡胶塞的细口瓶中 | |
| B． | 金属钠保存在装有煤油的试剂瓶中 | |
| C． | 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 | |
| D． | 液溴保存时需加水形成水封 |
12．下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是（ ）
| 序号 | 检验方法 | 结论 |
| A | 向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 | 未知溶液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$ |
| B | 向一种未知溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 | 未知溶液中一定含有Al3+ |
| C | 向一种未知溶液中先加入盐酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 | 未知溶液中一定含有Cl- |
| D | 用洁净的铂丝蘸取一种未知液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色 | 不能确定未知溶液中一定没有含K+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．城市生活中的自来水常常通入适量的氯气进行杀菌消毒．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充蒸馏水出售，能用来辨别真伪的一种试剂是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 酚酞试液 | C． | 硝酸银溶液 | D． | 氯化钡溶液 |
9．在A、B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3-、Cl-、OH-6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（ ）
| A． | NO${\;}_{3}^{-}$、OH-、Cl- | B． | Fe2+、OH-、NO${\;}_{3}^{-}$ | ||
| C． | Fe2+、H+、Cl- | D． | Na+、H+、OH- |
13．一种燃料电池如图所示，关于它的说法正确的是（ ）
| A． | MnO2极为负极 | |
| B． | Cn（H2O）m发生了氧化反应 | |
| C． | 电子从负极区经交换膜移向正极区 | |
| D． | 放电过程中，H+从正极区移向负极区 |