题目内容

14．在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜O．t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ＜KⅡ
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：气体密度不再发生变化
D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2混合气

分析 A、由图象分析可知，平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变；
B、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率增大，说明平衡正向移动，氨气体积分数增大；
C、密度不是变量，不能用于平衡的判断；
D、t2时刻，曲线的点是连续的点，不是浓度的改变．

解答 解：A、由图象分析可知，平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变；
B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率增大，说明平衡正向移动，氨气体积分数增大，故B正确；
C、密度不是变量，不能用于平衡的判断，故C错误；
D、t2时刻，向密闭容器中加H2和N2混合气，物质浓度增大，压强增大，压强增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查了化学平衡的建立，根据影响速率、平衡的因素来解答，注意图象的分析，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
5．如图所示实验装置常用于混合物的分离．其中可用于互不相溶的液体分离的是（　　）
A．B．
C．D．
2．如图所示是实验室制备、干燥、收集气体及进行尾气处理的常见仪器装置．

Ⅰ．实验室制取NH3、O2均可选用C或G．
（1）若用G制取O2，分液漏斗中盛装是H2O，则反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）若用C制取NH3，则C中发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）选用适当的装置（可重复选用），制取、收集一瓶干燥的NH3，并吸收多余气体以防污染环境．则各装置的连接顺序是：d→j，k→f，e→j，k→m．
Ⅱ．已知强酸可以制取弱酸．
（4）请选用适当的装置（可重复选用），验证酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．请将所选装置的编号（如A、B、C等）和装置中的试剂按连接顺序填入下表（可以不填满，但不能增加）．
装置编号   
装置中的试剂   
9．氨基甲酸胺（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解极易水解，可用作肥料，灭火剂、洗涤剂，实验室用如图1装置制备氨基甲酸胺，把氨气和氧化碳通入四氧化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中，当浮物较多时，停止制备．

（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸胺的化学方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4，该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）
（2）液体石蜡瓶鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤
（4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱酸，请写出其水分解反应方程式NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O
（5）某学习小组为探究其水分解反应，分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液绘制出c（NH2CCOO-）随时间（t）变化曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定得到曲线，则A（“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是6～20min内曲线A中c（NH2CCOO-）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行
（6）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵，取某氨基甲酸胺样品4.69g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为11.82g，则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为83.2%
（7）自来水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图3如下，试回答：
①活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除异味）；
②A、B中放置的物质名称分别是：A是阳离子交换树脂，B是阴离子交换树脂，且A、B中放置的物质不可以互换，请说明原因不能；否则硬水中的Ca2+、Mg2+离子易生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果
③通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法
④检验蒸馏水的纯度时，最简单易性的方法是测定水的电导率（或电阻率）．
19．亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．

已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．上述操作的作用是排尽空气，防止生成的NO被O2氧化．
（2）B中观察到的主要现象是红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出．
（3）A装置中反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）D装置中反应的离子方程式为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
（5）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和NaOH；为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
（6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭0.48g．
6．CH2=C（CH3）-CH=CH3，叫做异戊二烯．已知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（　　）
A．能被氧化为酮
B．维生素A是一种易溶于水的不饱和醇
C．维生素A的分子式为C20H32O
D．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构
3．下列叙述正确的是（　　）
A．1molN2的质量为28gmol-1
B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．Cl2的摩尔质量为71g
D．标准状况下1mol任何物质的体积均为22.4L
4．盒中放有等质量的镁片和铝片各2片，甲、乙、丙、丁四名同学分别抽出一片，与同浓度等体积的足量盐酸反应，经过室验分析发现，甲抽出的金属片与盐酸反应放出H2较慢，乙抽出的金属片与盐酸反应放出H2较多，则甲、乙抽出的金属片分别为（　　）
A．Mg、MgB．Mg、AlC．Al、MgD．Al、Al

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网