题目内容

10．下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据．下列说法正确的是（　　）
ABCDEF
化合价+1-2-1-2-1+1
电负性2.12.53.03.54.00.9
原子半径/nm0.0370.1020.0990.0730.0710.154
A．A的单质中含有金属键
B．F2D2含有非极性共价键
C．沸点：A2D＜AE
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＞C

分析 B、D的化合价都是-2，应该位于ⅥA族，B的原子半径大于D，则B为S元素、D为O元素；A、F的化合价都是+1价，应该位于ⅠA族，A的原子半径小于O，则A为H元素，F的原子半径大于S，则F为Na元素；C、E的化合价都是-1价，应该位于ⅤⅡA族，C的原子半径大于E，则C为Cl元素、E为F元素，据此进行解答．

解答 解：B、D的化合价都是-2，应该位于ⅥA族，B的原子半径大于D，则B为S元素、D为O元素；A、F的化合价都是+1价，应该位于ⅠA族，A的原子半径小于O，则A为H元素，F的原子半径大于S，则F为Na元素；C、E的化合价都是-1价，应该位于ⅤⅡA族，C的原子半径大于E，则C为Cl元素、E为F元素，
A．A为H元素，其单质为氢气，含有的化学式为共价键H-H，故A错误；
B．F2D2为Na2O2，过氧化钠中含有O-O非极性键，故B正确；
C．A2D为H2O，AE为HF，常温下HF为气体、水为液态，则二者熔沸点A2D＞AE，故C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，非金属性Cl＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜C，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，根据元素化合价、原子半径正确元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
20．下列说法中正确的是（　　）
A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个
D．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X一射线衍射实验
1．芳香烃A是工业上合成塑料的基础原料，目前也是合成不饱和醛类化合物G的主要原料，下面是A合成醛类化合物G的流程：

已知以下信息：
①C和D均能发生银镜反应，其中D可溶于饱和碳酸钠溶液，核磁共振氢谱显示有4种氢．
②
③
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称碳碳双键．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）由D生成E化学方程式为．
（4）G的结构简式．
（5）F的分子式为C8H8O2．
（6）由A生成B和由E生成F的反应类型非别为：加成反应、取代反应．
（7）写出C的同分异构体中满足如下两个条件的同分异构体有3种，①能发生显色反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．
18．某课外兴趣小组刚收集到一瓶当地的酸雨，计划通过实验检测酸雨的主要成分进而分析探讨当地酸雨的成因．
I．同学们首先对当地酸雨的成因提出假设
假设1．空气中含有的过多的氮氧化物造成的；
假设2．空气中含有的过多的二氧化硫造成的；
假设3．空气中过多的氮氧化物、二氧化硫共同造成的．
一组同学设计实验验证假设1，请在下表空白处填写相关实验现象．
实验步骤实验现象结论
取适量样品加热浓缩后加入试管中，再加入适量硫酸和铜片，加热．假设1成立
其中涉及的化学反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O（或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O）．
另一组同学验证假设2，取适量样品并向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有看到白色沉淀生成，该小组得出结论：假设2不成立，你认为是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”，如果填“合理”，本小题余下的空不需要填写）．如果不合理，请说明原因因为BaCl2与溶液中可能存在的SO32-反应生成的沉淀可溶解于盐酸中．你认为合理的实验验证方案取适量样品，加入适量Ba（OH）2溶液．
5．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）
C．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-）
D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）
15．Ⅰ．由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具．
（1）苯乙烯的分子式为C8H8．
（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为．
Ⅱ．聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”．为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯．聚乳酸合成过程如下：

（3）淀粉和纤维素的分子式均可表示为（C6H10O5）n，下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是B
A．互为同分异构体                          B．水解最终产物相同
C．纤维素是纯净物                          D．均是高分子化合物
（4）乳酸分子在所含官能团有羟基和羧基（填名称）．
（5）根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是水解反应或氧化反应或取代反应，并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是聚乳酸可发生降解反应生成无毒无害物质，环保无污染．
（6）乳酸与足量Na反应的化学方程式为．
2．下列有关物质分类的正确组合是（　　）
     分类
组合		碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaHCO3Fe2O3CO2
BNaOHNaHSO4NH4ClNa2ONO2
CKOHCH3COOHNaClONa2O2SO2
DNH3•H2OHNO3CaCO3CaOSO3
A．AB．BC．CD．D
19．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液．现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：
参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+完全沉淀；pH≥3.7时，Fe3+沉淀．请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？不能（填“能”或“不能”），理由是因Fe2+沉淀的pH最大，当Fe2+沉淀完全时，Cu2+也被沉淀．
（2）有人用强氧化剂Ca（ClO）2将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入Ca（ClO）2后，溶液的pH变化是A（填代号）．
A．一定增大  B．一定减小     C．可能增大  D．可能减小
②你认为用Ca（ClO）2做氧化剂是否妥当？不妥当，理由是引入了新杂质Ca2+．
③现有下列几种常用的氧化剂，适合用于除去混合溶液中Fe2+的有A、D、E（有几个选几个，填代号）．
A．Cl2        B．KMnO4         C．浓HNO3         D．O2         E．H2O2
（3）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有A、C、F（有几个选几个，填代号）．
A．Cu2（OH）2CO3      B．氨气     C．CuO     D．Na2CO3     E．NaOH      F．Cu（OH）2．
19．下列说法中，正确的是（　　）
A．液氯不导电是非电解质，氯水能导电是强电解质
B．在常温常压下，11.2升氯气所含的原子数目为NA
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．1mol氯气参加反应，转移的电子数一定为NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网