题目内容
20．Ⅰ．甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物
（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）A中加入的试剂是无水CuSO4粉末，B、D中加入的试剂都是品红溶液，D中正确的实验现象是：品红不褪色
（3）实验时，C中若加入的是滴有淀粉的碘水，观察到的现象是溶液蓝色变浅，
离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
Ⅱ．乙同学只用B、C、D、E装置验证SO2的某些性质，请回答下列问题：
（1）C中加入的试剂是氢硫酸，证明SO2具有氧化性．
（2）D中加入酸性的KMnO4溶液，证明SO2具有还原性．
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，证明SO2是酸性气体．
分析 Ⅰ．（1）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）反应有二氧化硫、二氧化碳和水，完了避免干扰，应该先用无水硫酸铜具有水，然后用品红溶液具有二氧化硫，再用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫、用品红溶液检验二氧化硫已经除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳；
（3）滴有淀粉的碘水显蓝色，二氧化硫与单质碘反应生成硫酸和碘化氢；
Ⅱ．（1）二氧化硫能够与硫化氢反应生成单质S，二氧化硫表现了氧化性；
（2）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，根据化合价变化分析二氧化硫的性质；
（3）二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，则二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液后溶液褪色．
解答 解：Ⅰ．（1）碳与浓硫酸在加热条件下反应的方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）由于溶液中含有水，要检验反应产物，必须先检验水，使用试剂为无水CuSO4粉末；二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊，所以应该先检验二氧化硫，然后将二氧化硫除尽，最后检验二氧化碳，所以D中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽；
故答案为：无水CuSO4粉末；品红不褪色；
（3）滴有淀粉的碘水显蓝色，二氧化硫与单质碘反应生成硫酸和碘化氢，所以溶液颜色变浅，其反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
故答案为：溶液蓝色变浅；SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
Ⅱ．（1）二氧化硫与硫化氢反应生成S单质，二氧化硫中S的化合价从+4价降为0价，二氧化硫表现了氧化性，所以证明SO2具有氧化性，应该在C中进入氢硫酸；
故答案为：氢硫酸；
（2）二氧化硫中S的化合价为+4价，能够被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化成+6价，反应中二氧化硫表现了还原性；
故答案为：还原；
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液会褪色，证明二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，则二氧化硫为酸性氧化物；
故答案为：酸．
点评 本题考查了浓硫酸与C 的反应，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质，能够设计实验检验C 与浓硫酸的反应产物，明确二氧化硫具有漂白性、还原性、氧化性是解题的关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生灵活应用基础知识的能力．
二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
，所含化学键的类型是共价键．
（1）某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，发生2NO（g）+2CO（g）???N2（g）+2CO2（g）反应，NO的转化率随时间的变化如图所示．
部分难容的电解质浓度积常数（Ksp）如下表：
| 化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
（1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200mL．该反应离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+8H++Cl2↑
（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是氯酸钠
（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．如果维持电流强度为5A，电池工作5分钟，理论消耗锌0.5g（已知F=96500C/mol）
（4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH，Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式为2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．向所的溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色陈定成分为MnO2取少量黑色固体放入试管中，加入少量浓盐酸并加热，产生黄绿色气体，说明黑色固体为MnO2
（5）用废旧电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中少量的杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调pH为2.7时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L-1）．若上述过程不加H2O2，其后果和原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近，Zn2+和Fe2+分离不开．
如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）| A． | 向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 | |
| B． | 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 | |
| C． | 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 | |
| D． | 可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液 |
