题目内容

N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如

①NH4NO3===N2O↑＋2H2O

②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑

③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O

④2NaNO3＋（NH4）2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。下列说法正确的是

A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物

B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物

C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子

D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物

练习册系列答案
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18．下列有关离子的检验，正确的是（　　）
A．某化合物焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有Na+
B．向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明一定有CO32-
C．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明一定有SO42-
D．向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有Cl-
19．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图，回答下列问题：

（1）ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．
①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是C（填序号）．
A．Na2O2B．Na2S   C．FeCl2D．KMnO4
②提高尾气的吸收效率的可行措施有AC（填序号）．
A．尾气吸收时充分搅拌吸收液B．适当加快尾气的通入速率C．将温度控制在20℃以下D．加水稀释尾气吸收液
③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+合为HClO2，HClO2
是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O．
（4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是NaCl、Na2SO4（填化学式）．

2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式

______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

（3）混合物中Cu2S的质量分数为_____________。

下列说法正确的是

A．（CH3）3CCH2（CH3）C=CH2的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯

B．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种（不考虑顺反异构）

C．1mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH

D．1molβ-紫罗兰酮（）与1molHBr发生加成反应可得到3种不同产物

下列情况一定属于化学变化的是

①胆矾晶体在空气中失水风化 ②导电 ③燃烧 ④煤的干馏 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 ⑧分馏 ⑨NO2气体冷却后颜色变浅 ⑩氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成

A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦⑩ C．①③④⑤⑦⑨ D．①③④⑦⑩

下列分散系中分散质粒子最小的是

A．葡萄糖溶液 B．Fe（OH）3胶体 C．少量植物油和水混合 D．泥水

下列离子方程式中正确的是（ ）

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2 H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．用石墨电极电解饱和食盐水：2 Cl－＋2 H2O 2 OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2 Fe3＋＋2 I－===2 Fe2＋＋I2
20．Ⅰ．甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物

（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）A中加入的试剂是无水CuSO4粉末，B、D中加入的试剂都是品红溶液，D中正确的实验现象是：品红不褪色
（3）实验时，C中若加入的是滴有淀粉的碘水，观察到的现象是溶液蓝色变浅，
离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
Ⅱ．乙同学只用B、C、D、E装置验证SO2的某些性质，请回答下列问题：
（1）C中加入的试剂是氢硫酸，证明SO2具有氧化性．
（2）D中加入酸性的KMnO4溶液，证明SO2具有还原性．
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，证明SO2是酸性气体．

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